第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》PPT.ppt

[拓展提升]　比较难溶电解质的溶解能力的方法 甲 相同类型的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如由Ksp的数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI 乙 不同类型的物质，Ksp数值差别较大时，Ksp数值越小，溶解能力越弱，如溶解能力：AgClFe(OH)3 丙 不同类型的物质，Ksp数值差别较小时，不能直接作为判断的依据，如AgCl的Ksp为1.8×10－10，Mg(OH)2的Ksp为1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp更小，但Mg(OH)2的溶解能力大于AgCl的溶解能力 [变式训练] 2．(2014·常州高二检测)已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI D 解析：Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能c(Ag＋)或c(Cl－)有剩余，不一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)；C项Qc＝Ksp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。 知识点三 沉淀溶解平衡的应用　　　　　　 [自主学习] 1．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生，其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。 3．对于水中难溶的电解质，若不断地使溶解平衡体系中的离子浓度减小，即可使沉淀溶解。 4．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。 [自我诊断] 5．判断正误： (1)溶解度小的电解质不能转化为溶解度大的电解质。( ) (2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。( ) × √ [探究释疑] 1．沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液中的杂质离子还要便于除去。 2．形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%～50%。要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2＋沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好。 3．对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的pH。 4．通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离除去。 [互动讲练] 已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－18，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50。取AgNO3溶液，加NaCl溶液,静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式。 [借题发挥]　沉淀转化的一般原则,(1)溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 (2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。 (3)如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。 [变式训练] 3．已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是(　　) A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多，但颜色不变 B 1．温度一定时，某难溶电解质的Ksp是一常数，它能表示难溶电解质的溶解性，用Ksp也可计算溶解度。 2．勒夏特列原理可用于讨论沉淀溶解平衡，沉淀溶解、沉淀转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动。 3．难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡。 4．升高温度或加水稀释能使难溶电解质向沉淀溶解的方向移动，而加入与难溶电解质构成离子相同的物质能使平衡向生成沉淀的方向移动。 5．沉淀的转化实质上是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化。 6．当沉淀生成和转化用于除杂时，应注意不能引入新杂质(如K＋、Na＋等)，一般应加入不溶性物质。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 目标定位 温故知新 核心考点 突破提升 知能演练 轻松闯关 课时 作业 第三章　水溶液中的离子平衡 第三章　水溶液中的离子平衡 第四节　难溶电解质的溶解平衡 1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 3．能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉