第四节 难溶电解质的溶解平衡学案 李强 打印.docVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡学案 难溶电解质的溶解平衡及影响因素 【重点、难点】 难溶电解质的溶解平衡 【温故知新】 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 2、什么是溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是物质的物理性质。 溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关。 3、什么叫做溶解度？ 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 ★任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质 4、溶解性和溶解度的关系（20℃） 【新课进行】 【实验】 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象：NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡： NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. 问 ：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、难溶电解质的溶解平衡 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问：（1）、恰好反应没有？ （2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ 现象： 结论：说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 阅读课本61-62页相关内容，完成下列知识 生成沉淀的离子反应能发生的原因 10-5mol/L时,沉淀达到完全。 AgCl溶解平衡的建立 在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，得到 的饱和溶液，建立溶解平衡 方程式如下： 溶解平衡方程式：MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm—（aq） 在方程式的书写应注意：方程式左边写上难溶物并注明“s”，右边写上电离出的离子，并注明“aq”；用“”表示，只有饱和溶液才有溶解平衡，才能书写溶解平衡方程式 溶解平衡方程式与电离方程式的区别：如AgCl的溶解平衡方程式：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl_(aq); AgCl的电离方程式AgCl== Ag++Cl_，因为AgCl是强电解质，尽管它溶解的很少，但是溶解的部分完全电离，因此书写电离方程式要用等号，而不是可逆符号。 【练习】写出BaSO4、CaCO3、CuS、Al(OH)3的溶解平衡方程式 4、溶解平衡的特征 逆、 等、 动、 定、 变 5、生成难溶电解质的离子反应的限度 习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质，对于常量的化学反应来说，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol/L时，沉淀就达完全，但溶液中还有相应的离子。另外，难容电解质的溶解度尽管很小，但不会等于 ，如Ag2S 二、影响难溶电解质溶解平衡的因素： （1）内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2 ③同离子效应：加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。 1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列属于微溶物质的是(　　) A．AgCl　　　 B．BaCl2　 　　C．CaSO4 　　　D．Ag2S 3、对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底 D．说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底 4、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 A．NH4NO3 B．Na