第四节上课电离平衡.ppt

1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 几点说明： 1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 3、难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2、沉淀的溶解 沉淀转化的实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用：沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 石笋的形成：滴水成石 应用2：龋齿的形成原因及防治方法 ①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： ②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 * * 一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶 液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2.溶解性是指:_______________________________; 溶解性是物质的_____性质。物质溶解性的大小 跟_______________有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 3.固体物质的溶解度： 物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上引入了“溶解度”的概念。 第四节 难溶电解质的溶解平衡 A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 B.注意： ①条件：一定温度； ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g ⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下 某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物 质不存在。 20℃时,溶解性与溶解度的大小关系 0.01g 0.01g~1g 1g~10g 10g 溶解度 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 （1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 蒸发（减少溶剂） 降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 加入浓盐酸？ 交流、讨论 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象: 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 实验探究 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 思考与交流：阅读课本P61～62 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 问题讨论： 有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 （1）、恰好反应没有？ （2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 资料：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 难溶物在水中存在溶