第四节难溶物的溶解平衡.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 二、沉淀反应的应用 2.沉淀的溶解 ①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： ②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？ Add your company slogan * 一、复分解反应的条件 有水生成 有沉淀生成 有气体生成 有弱电解质生成 反应条件 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 当溶解速率与结晶速率相等时，达到平衡状态 饱和的 硫酸铜溶液 硫酸铜晶体 硫酸铜晶体质量前后相等 硫酸铜晶体变得更为规整 例一 硫酸铜晶体的溶解于结晶 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 （2）条件：溶解平衡时的溶液是饱和溶液 （3）特点：逆：可逆反应 动：溶解速率和沉淀速率不等于零 等：溶解速率和沉淀速率相等 定：溶液达到平衡状态时，离子浓度保持恒定 变：当改变外界条件时，溶解平衡发生移动 讨论：对于平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有不溶的AgCl存在) 加AgCl（s） 加 水 加AgNO3(s) 加NaCl（s） 升 温 平衡时 c（Cl-） 平衡时 c（Ag+ ） 平衡移动方向 改变条件 向右 增大 增大 向右 不变 不变 不移动 不变 不变 向左 减小 增加 向左 增加 减小 Ca(OH)2随温度升高溶解度减小 （4）影响溶解度的因素： ①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 （5）过程表示： 例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 请注意区分难溶物的溶解平衡方程式和电离方程式 练习1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的pH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少. C D 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质。 对于常见的化学反应，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀达到完全。 总结： 利用生成沉淀分离或除去某些粒子的时候，首先是生成沉淀反应能够发生，其次是生成沉淀的反应进行的越完全越好。 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 精盐的提纯 依次加入过量氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠目的 检验Cl—、SO42-的方法 调pH值 pH3.7 Fe3+完全水解成Fe(OH)3 pH6.4 Cu2+完全水解成Cu(OH)2 pH9.6 Fe2+完全水解成Fe(OH)2 pH11.1 Mg2+完全水解成Mg(OH)2 可以将所有离子除去，也可以将部分离子除去 调节pH值一般可以加入相应的氢氧化物、碳酸盐、氧化物 （2）方法 ① 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至7~8 Fe3＋+ 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋