苏教版物质结构与性质模块测试卷.doc

《物质结构与性质》模块测试题 本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为 第Ⅰ卷 （选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列化学用语正确的是 A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B乙醇的结构式：C2H6O C硫离子的结构示意图： D四氯化碳的电子式： 物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B．C4CBr4CCl4CH4 C．MgONa2OO2N2 D．金刚石生铁纯铁钠 说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞① 关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个δ键，1 个π键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6、晶体的结构如右图所示，下列说法中不正确的是(　 　) A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8 磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（ ） A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol A． H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，含有共价键的离子型化合物 （ ） A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为SP3杂化 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 10、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔人类已知的最薄材料——石墨烯。 下列说法中，正确的是 A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键 离子与SO42-互为等电子体的是A．PCl5 B．NH4+ C．NF3 D．CCl4 向盛有硫酸水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 2+)不变 B．沉淀溶解后，将生成的配离子[NH3)4] 2+ C．用硝酸溶液代替硫酸溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[NH3)4] 2+离子中， 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 A.[Cr(H2O)6] Cl3? ? ? ? ? ? B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O　　C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O? ? ? D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14、下列说法中正确的是（ ） A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B．氮气分子中含有1个(键和2个(键 C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范华力、氢键 D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用pH=1的盐酸配制100mL，pH= 2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉-KI溶