苏教版物质的分类与转化.ppt

【解析】选A。纯碱为Na2CO3,属于盐,B错;CO是不成盐氧化物,不能与酸生成对应的盐,故不属于碱性氧化物,C错;乙醇不能电离出H+,不是酸;NH3不含氧,不是碱性氧化物,氧化钠是碱性氧化物,D错。 【知识拓展】物质的分类 二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 四种基本反应类型的分类是根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行的,而氧化还原反应的特点是反应前后有元素化合价的变化,二者的判断标准不同,分类结果也不同。关系如下: 1.由上图可知,化合反应、分解反应都是氧化还原反应吗? 它们之间为何存在上述关系? 提示:不一定。CO2+H2O====H2CO3是化合反应,但反应前后没 有元素化合价的变化,故该反应不是氧化还原反应;2H2+O2 ==== 2H2O是化合反应,反应前后氢、氧元素化合价发生变 化,故该反应是氧化还原反应。CaCO3 ==== CO2↑+CaO是 分解反应,但反应前后没有元素化合价的变化,故该反应不 合作探究 点燃 高温 是氧化还原反应;2H2O ==== 2H2↑+O2↑是分解反应,反应前后氢、氧元素化合价发生变化,故该反应是氧化还原反应,故化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。氧化还原反应在反应前后有元素化合价的变化,故有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 通电 2.为什么置换反应一定是氧化还原反应? 提示:置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,反应过程中肯定有元素化合价的变化,所以一定是氧化还原反应。 3.试分析复分解反应与氧化还原反应的关系。 提示:复分解反应可以用“AB+CD====AD+CB”形象地表示,表示反应过程中相互交换成分,不会发生元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应。 4.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗? 提示:3O2====2O3的反应有单质参加,也有单质生成,但由于反应前后氧元素均为0价,反应过程没有元素化合价的变化,故该反应不是氧化还原反应,故有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 【知识点睛】化学反应的分类 专题1　化学家眼中的物质世界 第一单元　丰富多彩的化学物质 第1课时　物质的分类与转化 物质的分类方法;单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系及物质性质。 学习重点 1.学会从不同的角度对常见物质进行分类。掌握化学物质的分类方法,认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。 3.了解化学反应的基本类型和特点。 学习目标 【自主预习】 一、物质的分类 1.常见物质的分类标准及分类结果 (1)依据下列标准,对物质进行分类: 固态物质 绝缘体 微溶性 (2)根据物质的组成和性质特点进行分类: 纯净物 金属单质 非金属单质 酸 碱 盐 空气 溶液 石灰石 2.氧化物的分类 (1)氧化物的分类: 金属 非金属 酸性 碱性 (2)碱性氧化物和酸性氧化物: CO2+Ca(OH)2==== ___________ 与碱反应只生成_______的氧化物 酸性 氧化物 CaO+2HCl==== _________ 与酸反应只生成_______的氧化物 碱性 氧化物 实例(写化学方程式) 概　念 盐和水 盐和水 CaCl2+H2O CaCO3↓+H2O 二、物质的转化和化学反应类型 1.不同类别物质间的转化 __________________________　 酸、碱 盐 __________________ 　　　　　 金属氧化物 氢氧化物(碱)① ______________ 单质 化合物 实例(写化学方程式) 物质的转化类型 2H2+O2====2H2O CaO+H2O====Ca(OH)2 2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 点燃 _________________ 非金属氧化物 酸② 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 无机物 有机物 ____________________ 化合物 单质 ____________________ 单质 单质 __________________ 盐 氧化物 实例(写化学方程式) 物质的转化类型 MnO2 △ 光 叶绿素 CO2+H2O ==== H2CO3 CaCO3====CaO+CO2↑ Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ 高温 2.化学反应的分类 (1)根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的多少: _________________________ ______反应 AB+CD==== AD+CB ______________