铁的氢氧化物及盐.doc

铁的氢氧化物与盐 教学方案(设计) 课 题 铁的氢氧化合物与盐 课型 新授课 授课教师 教材版本 人教版高中化学必修1 章节 第三章第2节 学生情况（分析） 学生是高一的学生，在前几节课中，已经学习过铁及铁的氧化物，本节内容是其知识的延伸与发展，对学生而言并不太陌生。 在初中的时候，学生已经学习过“酸与碱会发生中和反应”这个知识点。所以，在 介绍氢氧化铁、氢氧化亚铁的碱性时，可以不必介绍得太详细。 而学生已经学过氧化还原的概念，而本节的教学难点，Fe3+、Fe2+的转化实质上便是一个氧化还原的过程。 教学内容 本节知识是金属铁的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。 本节教学重点：铁的氢氧化物的性质，Fe3+、Fe2+的转化。 本节教学难点：Fe3+、Fe2+的转化。 教学目标（设计） （一）知识与技能 1、掌握铁的氢氧化物的化学性质。 2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别。 3、掌握Fe3+、Fe2+的转化。 （二）过程与方法 1、通过设计实验方案和学生实验，学生掌握铁的氢氧化物的制备方法。 2、通过教师演示实验，学生认识铁的氢氧化物的化学性质和Fe3+的检验。 3、通过分析得到推断、再动手做实验验证推断，学生掌握Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+的转化。 （三）情感态度和价值观 1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。 2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，学生学生提高自身的思维能力和分析综合能力。 3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。 教学方法（策略）（设计） 启发式教学、实验探究式教学 教学媒体（设计） 板书、PPT、实验用品 教学流程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 时间 分配 ［引入］同学们,在上一节课中我们已经学习了铁的氧化物，今天我们继续来学习铁的氢氧化物。 聆听、思考、讨论 让学生自己设计实验方案，提高学生的思维能力，激发学生的探究兴趣、学习兴趣 3min ［板书］铁的氢氧化物与盐 ［提问］在学习铁的氧化物时，我们已经知道，铁的离子有两种价态，一种为三价、一种为二价。所以铁的氢氧化物也有两种，一种为氢氧化铁，它是红褐色的，另一种为氢氧化亚铁，它是白色的。现在我们要来研究、学习铁的氢氧化物，是不是得先制备铁的氢氧化物呢？那么，我们该如何来制备它们呢？请同学们根据老师提供的实验用品，思考一下，并设计制备方案。 ［PPT展示］实验用品：FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。 ［讲解］请学生说出设计的实验方案，讲解：从刚刚同学的回答，我们知道可以设计这样的制备方案：取两支试管，分别往其中加入FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后，再往试管中滴加NaOH溶液。方案设计出来了，但它可不可行呢，是否能制备出我们想要的Fe(OH)3和Fe(OH)2呢？下面请同学们自己动手，通过实验来验证一下这个方案的可行性。 回答、聆听 让学生将自己的设计方案展示出来，锻炼学生的表达能力及对实验方案进行分析、评价的能力 2min ［指导］到学生中观看、指导学生实验 动手做实验、观察现象、思考、归纳 让学生动手做实验，培养学生的动手能力，及以实验验证猜测的科学精神 5min ［提问、归纳］做完了实验，现在请同学们归纳一下实验的现象，并说说我们刚刚设计的实验方案是否可行。 ［讲解］引导学生回答，并讲解：往FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到一种红褐色的沉淀，这种物质就是我们想要得到的Fe(OH)3，因为 。 所以，证明我们设计的制备Fe(OH)3的方案是可行的，而从Fe(OH)3的制备，我们也可以验证Fe(OH)3的一些物理性质。Fe(OH)3是红褐色的，难溶于水。 回答、聆听、记忆 让学生自己观察、归纳得出结论，培养学生的观察归纳能力，同时也使学生对该知识点的认识更深，便于学生掌握该知识点 3min ［板书］一、Fe(OH)3 1.制备 2.物理性质 红褐色、难溶于水 ［讲解］我们设计的制备的Fe(OH)3方案是可行的，那Fe(OH)2呢？谁来说说？引导学生回答，并讲解：往NaOH溶液中加入FeSO4溶液，观察到先有白色（有的同学观察到的是灰白色）沉淀生成，然后沉淀颜色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。有白色（或灰白色）沉淀生成说明应该是生成了Fe(OH)2，那生成的Fe(OH)2为什么会变色呢？！它最终变为红褐色的沉淀，我们刚刚讲过的Fe(OH)3也是红褐色的，那么我们是否可以猜想最后变成的红褐色的沉淀是Fe(OH)3。为什么生成的Fe(OH)2会变成Fe(OH)3？大家看一下，Fe(OH)