与氧化性含氧酸盐的反应5H2S2MnO4.PPT

* * 第18章 非金属元素小结 18-1 非金属单质的结构和性质 18-2 分子型氢化物 18-3 含氧酸 18-4 非金属含氧酸盐的某些性质 18-5 P区元素的次级周期性 18-1非金属单质的结构和性质　 　 非金属占22种(金属约为90种，非金属22种)。无机物大都同非金属有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸。即一些非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。 　　 在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为金属和非金属(有B、Si、As、Se、Te五种准金属)两个部分。将元素分为这两大类的主要根据是元素的单质的性质。 　　金属一般电离势低、有光泽、易导电和导热、有可塑性；非金属一般电离势高、一般其晶体不导电、不反射光、也不容易变形。斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有非金属的性质。 　　如果不算准金属，则非金属只有17种. 所以在金属与非金属之间没有截然的界线。 准金属 非金属 金属 1、非金属元素的特征 价电子构型 非金属 金 属 ns1-2(H , He) ns2np1-6 ns1-2 ns2np1-4 价电子: 3~7(得电子) 1~6(失电子) 键 型 共价键 离子键 2、分子的组成和晶体结构 8—N规则 8-8=0 希有气体 (1) 小分子：分子晶体，熔 8-7=1 X2 、H2 沸点低，通常是气体。 8-6=2 O2 S8 Se8 (2) 多原子分子：分子晶体， 8-5=3 N2 P4、As4、Sb4 易挥发，熔沸点也不高 8-4=4 C、Si (3) 大分子：原子晶体，熔沸 8-3=5 点高，且不易挥发；过渡 晶体如石墨，键型复杂。 单质间的化合反应 生成氧化物，氢化物，卤化物，硫化物，硼化物，氮化物等的反应。 与氧化性酸反应生成相应的氧化物或含氧酸： 与强碱反应 浓HNO3 B、C、P、S、I2 (或浓H2SO4) O2, F2, Cl2等通常在反应中作氧化剂，C、H2是常用的高温还原剂。 H3BO3 CO2 H3PO4 H2SO4 HIO3 NO2+ (SO2) NaOH C、N2、O2、F2无此反应 NaCl+NaClO Na2S + Na2SO3 NaH2PO2 + PH3 Na2SiO3 NaBO2 + H2 P 18-2 分子型氢化物 B2H6 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl GeH4 AsH3 H2Se HBr SnH4 SbH3 H2Te HI (PbH4) (BiH3) (1) 热稳定性增强 (2) 还原性减弱 (3) 酸性增强 这些氢化物熔沸点低，易挥发，但第二周期的NH3、H2O、HF的沸点异常地高，这是分子间存在着氢键，使分子缔合作用特别强的缘故 下面讨论氢化物的热稳定性、还原性、酸碱性变化的原因。 可以从两方面理解 2、还原性 表现在氢化物与氧、卤素、高价金属离子以及一些含氧酸盐的作用 1、热稳定性 1、成键元素的电负性差△x越大，所形成的氢化物就越稳定。如 稳定性：AsH3 (△x=0.02) HF(△x=1.78) 2、 △fG0或△fH0越负，氢化物越稳定（从分解温度体现）。如 HF HCl HBr HI △fG0 /kJ·mol -273 -95.27 -53.6 1.72 △fH0 /kJ·mol -271 -92.30 -36.4 26.5 O2 NO+H2O P2O5+H2O SO2+H2O Br2+H2O I2+H2O HCl+S↓ H2S Cl2 （1）与O2的反应： 燃烧 CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 4HBr + O2 ==== 2Br2 + 2H2O （2）与Cl2的反应：