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化学九年级下册第九单元课题3教学课件1.ppt
计算:在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%,其含义是什么? (第二课时) 课堂练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克? (第三课时) 堂上练习:100g质量分数为30%的硝酸钾溶液和300g质量分数为10%硝酸钾溶液混合,求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 * 课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 霍山二中 李 明 复习引入 溶液组成? 溶质 溶剂 质量 质量 质量 溶液 = + 练习1、在常温下,向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌至全部溶解后,可得氯化钠溶液多少克? 解、5g+ ×1g/cm3 =25g 体积 =质量 20mL ×密度 你如何判断有色溶液的浓与稀?这样的判断方法是否精确? 观察两瓶颜色深浅不同的溶液 ,请同学们猜一猜:哪一个瓶中的溶液是浓的硫酸铜溶液?哪一个瓶中的溶液是稀的硫酸铜溶液? 各加入10ml水 [实验9-5]P41 浅蓝色--→深蓝色 三种不同组成的硫酸铜溶液 稀----→浓 再加入固体硫酸铜 0.5g 1g 1.5g 1、比较颜色。 2、判断溶液浓与稀的根据是什么? 3、判断各溶液组成是否相同? 3 2 1 溶液质量/g 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液颜色比较 试管编号 浅蓝色 蓝色 深蓝色 10 10 10 0.5 1 2 10.5 11 12 浓稀 比较 稀 浓 请填P42表 方法粗略 [实验9-6]p42 两杯溶液都是无色透明, 怎样比较溶液的稀浓? 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式: 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 答案一定要有“%” 溶质质量占溶液质量的百分比 3 2 1 溶质质量 分数 溶 液 质量/g 溶 质 质量/g 溶 剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅蓝色 蓝 色 深蓝色 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 2 1 编号 80 20 90 10 溶质的质量分数 溶剂质量/g 溶质质量/g 10g ————×100%=10% 10g+90g 10% 20g ————×100%=20% 20g+80g 20% 请填[实验9-6] 溶质质量 ————×100%=溶质的质量分数 溶液质量 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠,90份质量的水。 例1、20℃时,食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g+36g 答:略 [讨论]20℃时,能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。 分析:溶质质量 溶剂质量 溶液质量 36g 100g 136g 练习1、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数。 分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /(100g+36g)。 解: x = 18g < 20g 则:溶质在溶液中的质量分数为: ×100% ≈ 26.5% 100g 36g = 50g x 18g 50g+18g 或 36g 100g+36g 溶解度 100g+溶解度 溶质的质量分数36% 是指:100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C 时,100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 饱和溶液的溶质质量分数 = 练习2、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 溶质质量 解:据溶质的质量分数= ———— ×100% 溶液质量 2.8g ————×100%=14% 20g 答:这瓶溶液中溶质的质量分数为14%. 水(溶剂)全部挥发掉, -- 课题3 溶质的质量分数 1、什么是溶质的质量分数? 2、请写
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