化学实验基本方法三萃取与分液.ppt

* * §1.1 化学实验基本方法 第一章 从实验学化学 复习回顾： 过滤： 蒸发： 利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。（液体与固体） 利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶 质与溶剂。（液体与液体） 蒸馏： 利用液态混合物中各组分的沸点不同，通过加热汽化和冷凝液化除去难挥发或不挥发的杂质的方法。（液体与液体） 萃取： 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。 （2）萃取与分液 分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。 （使用的仪器是分液漏斗。） 实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） 现象： 液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色 黄 紫红色 使用分液漏斗注意事项 ⒈使用前检查是否漏水 ⒉加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 (使CCl4和碘水充分接触，以保证CCl4能将碘提取出来） ⒊分液前，要将分液漏斗的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。 ⒋分液漏斗里上层液体由上口倒出，下层液体由下端流 出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。(上上下下) （目的:使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。） 分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ）， 下层液体中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中 的溶解度大？ 3、在本实验中 CCl4与H2O比 较有何异同？ H2O CCl4 四氯化碳（CCl4） 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 同： 萃取剂选择原则 1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应 讨论: 将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因 不可以，酒精与水互溶 1.下列各组物质能用分液漏斗分离的（ ）。 A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．醋酸和水 D．花生油和水 B D 课堂练习： 2.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物 质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，再往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。