化学实验基本方法3——jessica(蒸馏与萃取).ppt

3.在粗盐提纯实验中，四处用到玻璃棒，请问有何作用？ 溶解:使氯化钠充分溶解 过滤:引流，防止液体外流 蒸发时:用玻棒不断搅动液体，防止局部过热 而造成液滴飞溅 蒸发后:用玻棒转移固体 * 1.过滤 实验注意事项： 一贴：滤纸(用蒸馏水润湿)紧贴在漏斗内壁上 [使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡] 二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml） 滤液液面略低于滤纸边缘； 三靠：漏斗颈下端靠在接滤液的烧杯内壁上 玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒 2.蒸发 实验注意事项： ①溶质必须不容易分解,不容易被氧化. ②加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3； ③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过 高，造成液滴飞溅； ④蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂 蒸发完； ⑤使用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿，应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂。 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）④加热搅拌 ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______________ （2）如何检验蒸发后所得固体中有无SO42－离子？________________________________________________________________________________________________________________ 如果有，应该如何除去SO42－离子？ ____________________________________________________ ①②③④⑤ 取少量样品于试管中,加入一定量水溶解,滴加几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液，如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42－，不出现浑浊则说明无SO42－ 除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液 4.SO42-的检验与除杂 (1)不减少被提纯的物质。 (2)不引入新的杂质。 (3)被提纯物与杂质容易分离。 (4)被提纯物质要复原反应 5.讨论:如何除去下列物质中的杂质? NaCl(Na2SO4) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2) 提纯时，若需加入试剂，应注意以下原则： 蒸馏 1 原理： 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。 2 实验仪器： 蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物 △ 冷凝 烧瓶内液体的容积不超过2/3 在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 冷凝管 3.蒸馏装置 温度计水银球置于支管处,测量逸出气体的温度 实验结论： （3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 实验现象 实验步骤 加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室制取蒸馏水 （1）实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）， 有什么的作用？ 控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 冷凝收集；下进上出。 在100℃难挥发，不挥发的杂质 防止液体暴沸。 实验开始时，先开冷凝水，后加热。 实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。 （3）产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？ （4）自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？ （5）实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？ （2）温度计作用？插入到那个位置？ 4 思考： （1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？ （2）在日常生活中，我们