化学实验基本方法3——jessica(蒸馏与萃取).ppt

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3.在粗盐提纯实验中,四处用到玻璃棒,请问有何作用? 溶解:使氯化钠充分溶解 过滤:引流,防止液体外流 蒸发时:用玻棒不断搅动液体,防止局部过热 而造成液滴飞溅 蒸发后:用玻棒转移固体 * 1.过滤 实验注意事项: 一贴:滤纸(用蒸馏水润湿)紧贴在漏斗内壁上 [使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡] 二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘(约5ml) 滤液液面略低于滤纸边缘; 三靠:漏斗颈下端靠在接滤液的烧杯内壁上 玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上 盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒 2.蒸发 实验注意事项: ①溶质必须不容易分解,不容易被氧化. ②加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3; ③在加热过程中,用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过 高,造成液滴飞溅; ④蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热,利用余热把溶剂 蒸发完; ⑤使用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿,应把它放在石棉网上,而不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂。 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)④加热搅拌 ⑤停止加热。其正确的操作顺序为_______________ (2)如何检验蒸发后所得固体中有无SO42-离子?________________________________________________________________________________________________________________ 如果有,应该如何除去SO42-离子? ____________________________________________________ ①②③④⑤ 取少量样品于试管中,加入一定量水溶解,滴加几滴用盐酸酸化的BaCl2 溶液,如果出现白色浑浊,则溶液中有SO42-,不出现浑浊则说明无SO42- 除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液 4.SO42-的检验与除杂 (1)不减少被提纯的物质。 (2)不引入新的杂质。 (3)被提纯物与杂质容易分离。 (4)被提纯物质要复原反应 5.讨论:如何除去下列物质中的杂质? NaCl(Na2SO4) NaCl(MgCl2) NaCl(CaCl2) 提纯时,若需加入试剂,应注意以下原则: 蒸馏 1 原理: 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。 2 实验仪器: 蒸馏烧瓶,冷凝管,酒精灯,锥形瓶,尾接管,温度计,铁架台(铁圈、铁夹),石棉网等 根据液态物质沸点不同 液态混合物 气(易挥发) 液态纯净物 △ 冷凝 烧瓶内液体的容积不超过2/3 在圆底烧瓶内放有沸石,防止爆沸 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流,冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反 给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网 牛角管 蒸馏烧瓶 冷凝管 3.蒸馏装置 温度计水银球置于支管处,测量逸出气体的温度 实验结论: (3)取少量收集到的液体加入试管中,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 (2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来水, 加入几粒沸石, 连接好装置,通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 (1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 实验现象 实验步骤 加入硝酸银后,有不溶 于稀硝酸的沉淀生成 烧瓶中水温升高至 100℃后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水. 加稀硝酸和硝酸银溶液后,蒸馏水中无沉淀 自来水中有Cl-,蒸馏水中无Cl-,通过蒸馏可以除去水中的Cl- 实验室制取蒸馏水 (1)实验前,蒸馏烧瓶加入几粒沸石(或碎瓷片), 有什么的作用? 控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 冷凝收集;下进上出。 在100℃难挥发,不挥发的杂质 防止液体暴沸。 实验开始时,先开冷凝水,后加热。 实验结束时,先停止加热,后关冷凝水。 (3)产物收集方式?冷凝管中通入冷却水应怎样通入? (4)自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质? (5)实验开始和停止时,是先加热还是先通冷凝水? (2)温度计作用?插入到那个位置? 4 思考: (1) 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反? (2)在日常生活中,我们

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