化学新人教版必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》课件.ppt

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第一章第二节  你知道吗? 感受阿伏加德罗常数 练习: 练习: 知识链接 启示   假如每颗米的质量都一样,现知道每 10000颗米的质量都为5公斤.那么要取 10000颗米时,你用数的还是用称的?    1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时,数值上都与其相对分子质量(或相对原子质量)相等. 知识回顾 N,n,m之间的相互转化 复习:判断 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 标况下NO2 的体积约是22.4L 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。 N,n,m,V之间的相互转化 作业:(做在作业本上) 1、 素材2 N,n,m,V之间的相互转化 归纳: 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法: 思考: N,n,m,V,Vaq之间的相互转化 解释:气体体积与分子种类无关 √ 解释:单位应为L/mol 1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少? 2) 33.6LH2 的物质的量是多少? 练习 11.2L 1.5mol 例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少? n(CO2) = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g ·mol -1 = 0 . 05mol V(CO2) = n(CO2) · Vm(CO2) = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解: 例二:标准状况下, 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ,相对分子质量为 。 n = V Vm 解: = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol -1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 讨论: 1、从n=N/NA,得到微观粒子数与物质的量成正比    2、那么从n=V/Vm,我们也可以得出:       气体的体积与其物质的量成正比, 相同条件下, 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下, 3、综合两式,得到: 相同条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子或有原子) 3、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 (                 ) 练习 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小,其物质的量越大 等物质的量的以上气体,质量由大到小的顺序是什么? 相同物质的量的物质,摩尔质量越大质量越大 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V (气体) ×22.4 (标况) ÷22.4 (标况) 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 1.25 气体 N2 1.965 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0893 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 2 22.40 32 22.39 44 22.39 28 22.40 从表格体积数据你得出什么结论? 1.977 g/ L 44.01 CO2 1.43 g/ L 32.00 O2 0.0899 g/ L 2.016 气 态 H2 1.83 98.0 H2SO4 1.0 18.0 液 态 H2O 11.3 207.2 Pb 2.7 26.98 Al 7.88 55.8 固 态 Fe 体积 密度 (g/cm3) 质量(g) 状态 物质 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论? N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V (气体) ×22.4 (标况) ÷22.4 (标况) 1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)   怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液, 并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢? NaOH%=m(NaOH)/m[

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