化学计量在实验中的应用(新).ppt

化学计量在实验中的应用 * * 化繁为简，意义不变。 情景一：生活中的计量 大 米 大头针 纸 张 单个计 量使用 单个计 量购买 集团计 量购买 √ √ √ √ × √ √ × × 情景一：生活中的计量 1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。（方便） 2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。（联系） 根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？ 学生讨论： 3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。（迁移） 情景二：化学实验中的计量 如何计量 物质？ 质量 体积 微观 个数？ 情景二：化学实验中的计量 引入新 的概念 质量 体积 微观 粒子数 宏观 问题：大家预测化学中的微观粒子， 多少个作为一个集团合适呢？ 换句话1 mol粒子中有多少个微观粒子呢？ 情景二：化学实验中的计量 一滴水的体积大约是0.05 mL，质量大 约是0.05 g，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.7×1021个水 分子。 参 考 资 料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。 参考资料 练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 答案：6.02×1023个 0.012Kg 12C中所含的原子数 实践体验 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。 1、1 mol H2O中含有 个水分子。 2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。 4、1.204×1024 个氢气分子的物质的量是 mol。 问题：请同学总结物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系？ 实践检验 3、2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。 情景三：使用摩尔的注意事项 问题：物质的量及其单位的产生有它的 背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注 意什么问题？ （3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。 （2）物质的量及其单位 mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42－ 等。 如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。 (1) “物质的量”（amount of substance)是一个整体。 情景三：使用摩尔的注意事项 情景四：物质的量的应用 问题：学习了物质的量这一物理量后， 你对化学反应中的定量关系有了哪些新的 认识？ 请结合 C + O2 　　　CO2加以说明。 点燃 C + O2 　 　　　CO2 点燃 质量比 12g ∶ 32g ∶ 44g 粒子数比 1 ∶ 1 ∶ 1 物质的量比 1mol ∶ 1mol ∶ 1mol 情景四：物质的量的应用 问题：1 mol C的质量是多少？1 mol O2 的质量是多少？1 mol CO2的质量是多少？ 问题：请同学根据这几个例子，归纳 1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子 质量在数量方面有什么关系？ 情景四：物质的量的应用 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 总结规律 4、摩尔质量（molar mass) 情景四：物质的量的应用 （1）定义： （2）定义式： （3）单位： （4）表示符号： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 M = m n g / mol 或 g · mol － 1 M 请同学结合：相对原子质量的定义、1mol的标准，思考为什么“摩尔质量（以g/mol为单位时）在数值上等于该粒子的相对分子质量？ 思考题 *