化学计量在实验中的应用(第一课时)物质的量说课课件.ppt

化学 必修1（人民教育出版社） * * 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时） 物质的量及其单位 -------摩尔 说 课 一、教材分析 （一）教材地位 1、本章内容在在高中化学中的地位和作用 （1）突出了化学实验的基础性。 （2）衔接初高中化学，把学生引入化学世界。 2、本节内容在高中化学中的地位和作用 （1）溶液的配制方法是基本化学实验方法和技能，是非常重要的定量实验。 （2）物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 （3） 物质的量在整个高中化学计算中处于核心地位, 是中学化学教学的重点和难点之一 （4）概念多而且非常抽象。 （二）、学生情况分析 1、形象思维较强，抽象的概念理解存的困难。 2、初中学习了原子、分子、物质质量、相对分子质量的相关概念，对微观粒子有一定认识。 3、具有一定日常经验，具备一定的迁移应用生活经验能力。 4、已学过一些物理量，对物理量及其单位有一定认识。 （三）、教学目标 1、知识与技能 (1)认识引入物质的量及其单位的重要性和必要性、了解摩尔质量的概念。 (2)理解物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数等概念的涵义; (3)掌握物质的量、微粒数目、摩尔质量、物质的质量之间的简单计算技能。 2、过程和方法? (1)通过与日常生活中某些物体整体计量方法类比，把抽象问题具体化，帮助理解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数等概念; (2)通过信息整理，找出物质的量、微粒数目、摩尔质量、物质的质量之间存在的关系，掌握简单的计算能力 3、情感态度与价值观? (1)通过板书例题，规范学生书写格式，养成良好的学习态度。 (2) 通过对具有一定难度的抽象概念学习,培养不怕困难的品质。 教学重点:物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。 （四）、重点、难点 教学难点:物质的量及其单位———摩尔。 二、教学设计 1、教学策略 教学方法：讲授法、提问法、讨论法、练习法 教学组织形式：小组讨论、教师指导、课堂阅读 教学媒体：1molH2O、1molNaCl、1molFe的样品、多媒体课件 2、教学流程设计 三、教学过程 创设情境、激发兴趣 “捐水讨论” 团中央号召每位团员给西南干旱身份捐一瓶水，同学们都捐了没有？如果你是当地的一名学生，老师准备了两份礼物，一份是1000克水，另一份是1000亿个水分子，要选择水多的一份，你还需要知道哪些信息？ 小组讨论、交流、引导找出问题的本质 关于宏观物质质量和其微观粒子数目如何计量的问题？ 问题转化：1、宏观的可称量的质量和微粒个数究竟有什麽关系？2、一定质量的物质中到底含有多少数量的微粒？ 讨论交流，初步树立整体计量思想 如何测一张纸的厚度 怎样计量火柴、矿泉水、香烟、中性笔芯等物品的数目 分子个数的整体计量 物质的量 课堂阅读：教材11页第3段 1、物质的量的含义是什么，用什么符号来表示？ 2、摩尔的含义是什么？ 3、物质的量与摩尔之间的关系？ 思考如何理解“一定数目粒子的集合体” 长度的计量，选择厘米来计量身高，选择米来计量操场跑道，选择千米来计量城市间的距离，选择光年来计量星际距离 类比：厘米计量星际距离和用个数计量粒子数目 注意：1、物质的量是专有名词，四个字连用，不能增减拆改。 2、与物质的质量、物质的数量、物质量等概念的区分。 3、是一个整体计量的概念，只能用来计量微观粒子数目。 和汉语习惯表达不一样 展示1molH2O、1molNaCl、1molFe的样品 展示样品，直观感受 思考：1mol究竟包含多少粒子？ 计算：已知一个12C的质量是1.99×10-27kg，试求0.012kg12C中所含有的碳原子数？ 结论：1mol粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。 阿伏加德罗常数(NA) 符号：NA 单位：mol－1 准确值：0.012kg 12C中所含的碳原子数 近似值：约为 6.02×1023 感受6.02×1023 数字的巨大： 1、18g水，若一个水分子紧挨着一个水分子排成一条直线，可以饶地球赤道300万周。 2、1g大米有40粒，全世界有60亿人，人均每年消耗250kg，试求6.02×1023粒大米可供全世界人吃多少年？ 阅读P11 第4段总结规律： mol做单位时，书写上的要求 总结：物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数之间的关系 观察、思考： 强化表格信息处理能力 总结规律：n= N/ NA 动手练习，及时深化理解 阅读教材P12、观察、思考： 1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子； 2、1mol任何粒子或物质的质量以克为