化学计量在实验中的应用第三课时(阿伏加德罗定律及其推论).ppt

阿伏加德罗定律及其推论 三、阿伏加德罗定律的数学表达式： PV＝nRT P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数 4. 根据克拉泊龙方程导出阿伏加德罗定律的推论： 练习： 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。 计算此物质的摩尔质量。 解： n= 672ml=0.672L 0.672L 22.4L/mol =0.03mol M=m/n= 1.92g 0.03mol =64g/mol 答：此物质的摩尔质量是64g/mol。 （相对原子质量H=1、C=12、O=16） 4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是___； 各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是 __ 为___g。 在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g， 这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？ H2 CO2 66 40；40g/mol * * * 1.使学生初步理解阿伏加德罗定律的意义，了解各推论间的关系并能熟悉的运用阿伏加德定律解决问题。 2.了解阿伏加德罗定律的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗定律的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 【重、难点】: 1．对阿伏加德罗定律的理解； 2．运用阿伏加德罗定律进行有关计算。 学习目标展示 相 同 相 同 相同 相同 相同 相同 气体 体积(V) 分子 个数（N) 分子 间距(d） 压强(p) 温度(T) 相同 相同 复习与引入 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子 阿伏加德罗定律的理解 1、从使用范围方面理解 ①主要是应用于不同气体之间的比较，也可以是同一种气体的比较。 ②被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。 2.阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必相同。 简称“三同定一同”） 即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式： a. 当T、P、N（或n）相同时，V必相同。 b. 当T、P、V相同时，N（或n）必相同。 c. 当T、V、N（或n）相同时，P必相同。 d. 当P、N（或n）、V相同时，T必相同。 22.4L 1mol 101千帕 0℃ 气体摩尔体积 同体积 同分子数 同压 同温 阿伏加德罗定律 气体的体积 气体的量 压强 温度 阿伏加德罗定律的理解 3.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 4.阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律的理解 例：在同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积 1）直接应用： AD 2）阿伏加德罗定律推论 二、阿伏加德罗定律的推论 同温同压下：V1=V2 即 N1=N2 同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量 之比等于分子数之比 即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2 n1=n2 推论1 练习： 在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为 在标准状况下:①2gH2 ②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl④1.12LCl2 体积由大到小的顺序是 ①③②④ 1:1 1:1 1:2 练： 100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL 气体C（体积均在相同状况下测定），则C的化学式为 ??? ，其推断理由是??????????????????????????? 。 A2B? 阿伏加德罗定律、质量守恒定律 推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量比。 ρ1∶ρ2=M 1∶M 2 V1 V2 n1 n2 同温同压下： = = m1 m2 m1 m2 ρ1 ρ2 M1 M2 = ρ1 ρ2 M1 M2 练习： 在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ） ①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2 ①③④ 例、 求标准状况下氢气和氧气的密度比 。 （同温同压下） D---相对密度 D= 任何气体 D = ?1 M1 ?2 M2 = ?(O2)= 32g/mol 22.4L/mol 2g/mol 22.4L/mol ?(H2)= 解：标准状况下,1mol的气体 ?（H2） ?（O2） M（H2） M（O2） = 推论3 恒温恒容下， 气