华师大九年级科学(上)常见的盐(第1.2课时).ppt

请读出下列物质的名称,说出类别 盐+酸→另一种盐+另一种酸 利用下列物质完成你所设计的实验 NaCl溶液 Na2SO4 溶液 CuSO4溶液 AgNO3 溶液 FeCL3 溶液 BaCl2 溶液 HCl溶液 H2SO4溶液 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 Fe Cu 盐+酸→另一种盐+另一种酸 这也是一种制酸的方法 此类反应的发生必须符合复分解反应的条件 探究二：盐与碱 　　（1）选择哪些盐与碱溶液反应？ 1、这也是一种制碱的方法 2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀 探究三：盐与盐 （ 1 ）哪些盐之间能发生反应？ 　（ 2 ）盐与盐反应的条件是什么？ 盐+盐→两种新盐 探究四：金属与盐 思考： （1）金属跟盐反应的条件是什么？ 　 （2）实验结论是什么？ 盐的化学性质： 1。盐+酸 另一种盐+另一种酸 2。盐+碱 另一种盐+另一种碱 3。盐+金属 另一种盐+金属 4。盐+盐 盐+盐 金属与盐反应 3、甲、乙、丙三种金属，乙和丙能溶于盐酸而甲不能，将乙浸入丙的盐溶液中有丙析出，则这三种金属的活动性从弱到强的顺序是)____________ 4、 用实验方法验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验用品中除了上述三种金属外，若还需选用一种试剂，这种试剂是（ ） A、CuSO4 B、AgNO3 C、稀HCl D、FeSO4 实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 盐+金属→另一种盐+金属 4 铁钉表面逐渐出现红色的固体 注意： ?盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来 ?参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶 ?参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此，而是如： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 这是一种制酸的方法 (盐和碱均可溶) (至少有一种是沉淀) (两种盐均可溶) (至少有一种是沉淀) 说说本节课你知道了什么？ 1、完成下列反应的化学方程式 （1）利用纯碱制烧碱 （2）利用硫酸制盐酸 （3）利用稀盐酸除去水壶中的水垢 （4）硝酸铜溶液中滴入碳酸钾溶液 （5）锌片投入氯化铜溶液中 轻松十分钟：基础训练题 2、下列各组在溶液中能大量共存的是 A、KOH CuSO4 NaCl B、NaCl Na2CO3 Ba（OH）2 C、Ca（0H）2 KCl H2SO4 D、Na2CO3 KOH NH4Cl 金属要比盐中的金属活泼（但不能用K、Ca、Na），盐是可溶性的盐 * * * * * * * * * * * 第四节常见的盐 1.指出下列化学方程式的错误所在: 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行． ３NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl 活动一：思考讨论下列问题： ２．用化学方程式表示： １）检验二氧化碳的存在 ２）除去较多的二氧化碳 ３）检验某酸溶液是盐酸 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3 活动二：想一想 NaCl H2S Mg(OH)Cl NaH2PO4 CaHPO4 BaCO3 Al(OH)3 NaHCO3 H2SO3 CUO CO2 H2 Ar 活动三：比一比 电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 盐： 你见过盐的晶体吗? (见1.4图片) 你还知道哪些盐? Na2CO3 CaCO3 NaCl 自主合作小组探究： 猜想：盐有哪些化学性质？ 实