原子的构成用.ppt

物质可以由 构成， 也可以由 构成 化学变化中的最小粒子是 ； 化学变化的实质是： 一、原子的构成 P53 一、原子的构成 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 原子的质量测定值 三、相对原子质量（Ar） 稳定 不稳定 不稳定 化学性质 不易失去也不易得到电子 8个(氦为2个) 稀有气体 易得到电子而达稳定结构 一般等于或多于4个 非金属 易失去最外层电子而达稳定结构 一般少于4个 金属 化学反应中得失电子的情况 最外层电子数 元素 原子最外层电子数决定元素的化学性质 结构 性质 决定 原子结构中与元素的化学性质关系最密切的是 A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．中子数 C 下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是 A 据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为 其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是 A．质子数为6 B．核外有两个电子层，第一层有4个电子 C．核外电子数为6 D．核电荷数等于核外电子数 B 由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层都没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？ 原子 失电子 得电子 阴离子 阳离子 离子 分子 物 质 +11 2 8 1 +11 2 8 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na Na + Cl Cl - 质子数 核外电子数 = 质子数 核外电子数 失去一个电子 得到一个电子 ②、分类 “阳正阴负” 阳离子：带正电荷的原子 核内质子数 ＞ 核外电子总数 　　　 阴离子：带负电荷的原子 核内质子数 ＜ 核外电子总数 　　 　 3.离子的形成 ①、概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子 +1３ 2 8 ３ +12 2 8 +17 2 8 7 +16 2 8 8 Al Mg 2+ Cl s 2- 学得如何，试试你的身手 ③表示方法：离子符号  如 Na+、Cl-、Mg2+等。 离子符号的书写：先写元素符号，再在元素符号（或原子团）右上角标明所带电荷数及电性，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。 如：阳离子：Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 、 Ca2+等 阴离子：Cl-、O2- 、 S2-等 Mg2+ 镁离子或一个镁离子 Mg2+右上角的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子或一个氯离子 右上角的“-”表示每个氯离子带1个单位的负电荷 2Mg2+?： 前面的2表示两个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷 ④离子符号的含义： 表示该离子（或一个该离子） 判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。 Al3+ Cl_ A B C O 2 8 8 +17 2 8 +13 2 6 +8 原子：核内质子数＝核外电子数 离子：核内质子数≠核外电子数 在空格处填写粒子符号 某粒子由12个质子、12个中子和 10个电子构成，该粒子是 A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 钠原子与钠离子在结构上相同的是 A．核电荷数 B．质子数 C．电子层数 D．电子数 D AB +11 2 8 1 +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 钠离子Na+ 氯离子Cl- NaCl ⑤氯化钠的形成过程： 离