题复习19单质、氧化物、酸碱盐相互转化关系.ppt

*;;物质溶解性口诀： 钾、钠、铵和硝酸盐 均溶于水不沉淀 氯化物有银不溶。 硫酸不溶钡和铅。 酸都溶，碱有五： 钾、钠、钙、钡还有氨。 剩下所有皆不溶;酸、碱、盐溶解性的应用;复分解反应;HnR=nH++Rn-;1.与酸碱指示剂作用 ①变色范围 ②变色的是谁？ ③酸溶液与酸性溶液的关系？ 2.酸+活泼金属（单质）→盐+H2↑（置换反应） ①酸：稀盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸有强氧化性；浓盐酸有挥发性） ②金属：排在H前 ③实验室制氢气（Zn+H2SO4→） ④反应：Fe+HCl→FeCl2（Fe2+，浅绿色） 3.酸+某些金属氧化物→盐+H2O ①反应：Fe2O3+HCl → FeCl3（Fe3+，黄色）（除锈） CuO+ H2SO4→CuSO4（Cu2+，蓝色） ②有关Cu的转化主线（下页）;②有关Cu的转化主线;4.酸+碱→盐+H2O（中和反应，复分解反应） ①可以看作是H++OH-=H2O（离子方程式） ②所有的酸和碱都可以反应，难溶的碱均可以溶于酸。 ③反应：Fe(OH)3+HCl → FeCl3（Fe3+，黄色） Cu(OH)2+ H2SO4→CuSO4（Cu2+，蓝色） Ba(OH)2+ H2SO4→ BaSO4↓ +H2O（导电性实验） ④稀HCl完全中和一定量的NaOH溶液，如何操作？ 5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） ①有↑：酸+碳酸盐→碳酸（H2O+CO2 ↑）+新盐 难溶的碳酸盐均可以溶于酸，2H++CO32- →H2CO3 → H2O+CO2 ↑ ，碳酸盐检验：稀HCl、澄清的石灰水 ②有↓：H2SO4+Ba(NO3)2 →BaSO4↓;R(OH)n=Rn++nOH-;1.与酸碱指示剂作用 ①变色范围②变色的是谁？ ③碱溶液与碱性溶液的关系？ 2.碱+某些非金属氧化物→盐+H2O 反应：CO2+NaOH→Na2CO3（吸收） CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓（检验） SO2+NaOH→Na2SO3（尾气吸收，防酸雨） 3. 碱+酸→盐+H2O 4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） ①有↑：碱+铵盐→氨水（H2O+NH3 ↑）+新盐 可以看做为OH-+NH4+ →NH3·H2O → H2O+NH3 ↑ 铵盐检验：与碱混合，有刺激性气味（NH3 ） ;②有↓：反应物均可溶，生成物至少有一种是沉淀。 反应：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓（生成难溶碱） NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓ （生成难溶碱） NaOH+MgSO4→Mg(OH)2↓ （生成难溶碱） Ca(OH)2+Na2CO3 →CaCO3↓ （生成难溶盐） Ba(OH)2+ CuSO4→Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓ （生成难溶碱和盐） ③有关Ca的转化主线（见下页）;*;1.盐+金属单质→新盐+新金属（置换反应） ①金属活动性顺序中前置后 ②K、Ca、Na除外（直接与水反应产生H2↑） ③盐必可溶 ④反应：Fe+CuSO4→FeSO4 （Fe2+，浅绿色，Fe在置换反应中均显+2价） Cu+AgNO3→ 2. 盐+酸→新盐+新酸 3. 盐+碱→新盐+新碱 4. 盐+盐→两种新盐（复分解反应） ①反应物均可溶，生成物至少有一种是沉淀。 ②NaNO3、KNO3不与任何物质发生复分解反应，NaCl只能与AgNO3反应。;一、有关酸的实验设计 1、如何区别浓硫酸与浓盐酸 2、如何区别稀硫酸与稀盐酸 3、如何区别浓硫酸与稀硫酸 4、如何区别浓盐酸与稀盐酸 5、如何证明稀H2SO4中有稀盐酸HCl 6、如何证明稀盐酸HCl中有稀H2SO4 （提示：SO4 2-会干扰Cl-）;二、有关碱的实验设 1、如何区别NaOH和Ca(OH) 2 2、如何证明NaOH中有Ca(OH) 2 3、如何除去NaOH中的Ca(OH) 2 ;三、有关盐的实验设计 1、如何区别Na2CO3、Na2SO4 、NaCl 2、如何区别Na2CO3与CaCO3 3、如何区别Na2CO3与NaHCO3 4、如何证明Na2CO3中的NaHCO3？ 5、如何除去Na2CO3中的NaHCO3;四、综合分析 1、酸性、中性、碱性溶液的区分： （1）区分HCl、NaOH溶液、NaCl溶液？ （2）区分HCl、Ca(OH) 2溶液、NaCl溶液？ （3）如何证明Na2SO4溶液中有H2SO4？ （4）如何区分Na2CO3与NaOH溶液？ （5）如何区分NaOH溶液与Na2SO4溶液？ （6）如何证明Ca(OH) 2溶液中有CaCO3？ （7）如何证明CaCO3溶液中有Ca(OH) 2？ （8）如何证明Na