三化学下学期自然界的水复习课.ppt

一、基本概念 分子具有哪些基本性质？ 二、有关电解水的知识 ⑴从物质结构上： ①每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成； ②每个氢分子由2个氢原子构成； ③每个氧分子由2个氧原子构成； ⑵从反应过程上： 水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子，水分子发生了变化，氢原子和氧原子没有发生变化。 ⑶从反应实质上： 化学反应的实质就是分子首先分成原子，原子再重新组合成新物质的分子。 三、水的净化与保护 天然水都不是纯净水，通过 等方法可以使水不同程度地得到净化。 过滤：对固体不溶物与液体进行分离。 过滤过程中要做到“一贴”、“二低”、“三靠”。 “一贴”是指滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡； “二低”是指滤纸边缘要低于漏斗口边缘，滤液面低于滤纸边缘； “三靠”是指玻璃棒的下端要紧靠过滤器的三层滤纸部分，盛滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒（玻璃棒起 引流的作用），漏斗下端的管口要紧靠接滤液的烧杯内壁。 1.说地球上水资源丰富，是因为 ； 2.说水资源宝贵，是因为 。 3.爱护水资源主要从 和 两方面采取措施。 一 、本章所学的化合物 （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。 二、化学反应的基本类型 1、化合反应： A+B=AB 2、分解反应： AB=A+B 3、置换反应： A+BC=AC+B 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB 三、金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前边的金属能置换出酸里的氢； 排在前边的金属一般能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。 例题：判断下列置换反应能否发生 （1）铁和硫酸铜溶液 （2）铁和硫酸锌溶液 （3）铜和硝酸银溶液 （4）铜和氯化银 四、复分解反应发生的条件 条件：生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生） 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分解反应。 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把反应物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否则不能反应。 五、溶液的酸碱度 ——pH PH = 7 中性 PH 7 酸性 越小酸性越强 PH 7 碱性 越大碱性越强 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的 有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 酸用碱来中和，碱用酸来中和。 酸碱指示剂 石蕊（紫色） 酸红 碱蓝 酚酞（无色） 酸无 碱红 证明物质是否为酸 可以测pH，可以用石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用石蕊、酚酞检验， * 物质 混合物:空气、海水 不同种物质 单质(同种元素)： 氧气、氮气、氢气 化合物：水、过氧化氢、 氧化铝、高锰酸钾 (不同种元素) 纯净物: 同种物质 (氧化物) 两种元素，其中一种是氧元素的化合物 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 物质是由原子、分子等微小粒子构成的。 离子：（暂不要求） ⒈ 分子的质量和体积都很小。 ⒉ 分子总是在不断运动着。 ⒊ 分子间是有间隔的。 4.同种分子的性质相同，不同种分子的 性质不同。 分子与原子的比较 联系 反应中 性 质 原 子 分 子 质量、体积都很小，处于永恒运动之中，分子（原子）间是有间隔的。 同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）的性质不同。 反应物分子反应时都会分裂，同