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威六中高一化学下册期末考试试卷
武威六中2010~2011学年度第二学期高一化学
必修II模块学习终结性检测考试试卷
原子量:C:12H:1
一.选择题(每小题只有1个正确选项,共20题,每小题3分,共60分。)
1.你认为减少酸雨不可采用的措施是
A.煤脱硫再作燃料B.开发新能源
C.把工厂烟囱升高D.多用风能、氢能、核能等
2.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是
A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖
3.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为
A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n
4.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶炼的是
A.金B.铜C.铁D.铝
5.下列化学用语的书写,正确的是
A.氮气的电子式:B.次氯酸的化学式:HClO
C.溴化钠的电子式:D.乙烷的结构式:C2H6
6.下列物质中,属于共价化合物的是
A.H2B.HClC.NaClD.NaOH
7.为了保护臭氧层,可采取的有效措施是
A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量
C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量
8.下列各组物质中,属于同分异构体的是
A.与B.和
C.淀粉与纤维素
D.与
9.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有2个电子,Y原子的最外层有7个电子,这两种元素形成化合物的化学式是
A.XYB.XY2C.X2YD.X2Y3
10.在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
11.下列反应中,属于取代反应的是
A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH2=CH2+H2CH3-CH3
C.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
12.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为
A.XZYB.ZXYC.XYZD.YZX
13.某元素的原子序数为7,对它的认识有错误的是
A.它处于元素周期表中第二周期VA族
B.它的最高正价为+5,负价为-3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱比氧强
14.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将炭块磨成炭粉用于燃烧
15.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是
A.原子半径 XYB.原子序数XY
C.最外层电子数XYD.电子层数XY
16.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
17.下列各组液体混合物中,能用分液漏斗分离的是
A.淀粉溶液和食盐溶液B.CCl4和水C.乙烷和乙烯D.乙酸和乙醇
18.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8
19.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应
C.石灰石高温煅烧D.水的分解
20下列微粒中:其核外电子数相同的是
A.①②③B.②③④ C.①②④D.①③④
填空题
21.(分)A、B、C和D等4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第周期,第族;
(2)A、B形成的化合物的电子式;
(3)C的元素________,C的最高价氧化物的化学式;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。
.(分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s内正反应的平均速率为:;
(2)反应前A的物质的量浓度是:;
(3)10s末,生成物D的浓度为;
(4)平衡后,若改变下列条件,生成D的速率如何变化(用增大、减小不变填空)。
编号 改变的条件 生成D的速率 ①
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