第三章 第二节 气体摩尔体积之一 18.pptVIP

* 第一课时 请用数学公式表示下列量之间的关系： 物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数（N) 复习： 1.83 液 H2SO4 (纯） 1 液 H2O 11.3 固 Pb 2.7 固 Al 7.8 固 Fe 1mol物质体积（20℃) (cm3) 密度 （g/cm3) 1mol物质质量（g） 1mol物质粒子数 状态 物质 填写下表： 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 56 27 207 18 98 7.2 10 18.3 18.0 53.6 在相同状况下（同温同压），1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。 1.977 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0899 气体 H2 1mol物质体积（标准状况) (L ) 密度（标准状况 （g/L) 1mol物质质量 （g） 1mol物质粒子数 状态 物质 填写下表： 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 2.016 32.00 44.01 22.4 22.4 22.3 0。C，101.325 kPa(即1标准大气压） （1）在相同状况下（同温同压），1mol不同 的气态物质的体积是约相同的。 （2）在标准状况下（0℃，1.013×105帕）， 1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。 决定物质所占体积大小的因素有哪些？ 我们班同学坐在教室中，所占体积 与哪些因素有关？ 决定物质体积大小的因素有： 微粒间的平均距离 微粒的数目 微粒的直径（即本身大小） 固体物质 液体物质 1mol（微粒数目相同）的固体或液体物质的体积 主要决定于原子、分子、或离子本身的大小。 由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以它们的 体积也就各不相同。 分子直径 气体物质 分子间的平均距离 0.4nm 4nm 1mol（微粒数目相同）气体物质的体积主要由分子间的平均距离决定。 当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离几乎相同，所以1mol任何气体的体积大约相同。 标准状况时，1mol任何气体的体积大约是22.4L 。 气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、符号： Vm 4、常用单位： L/mol（或L·mol-1)或 m3/mol(或m3·mol-1) 5、标准状况下, Vm ≈ 22.4 L/mol n(mol)= 3、计算公式： Vm = V (L) 22.4 (L·mol-1) V n （2）22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积， 因此在非标准状况时不能使用22.4L／mol。 （3）如果温度或压强有所变化，则要根据气体的 状态方程式（PV=nRT）进行换算。 其中， P 压强， V 体积， n 物质的量， R 常数， T 热力学温度 （1）只适用于气态物质，对于固态物质和液态 物质来讲，都是不适用的。 应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题: （4）同T、同P，则气体的摩尔体积（Vm）相同。 气体的状态方程式（克拉珀龙方程）： PV=nRT 其中，R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 （或 R=0.082 atm·L·mol-1·K-1 ） 若 T=（0+273）K， P=1.01×105 Pa， n=1mol R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1 则V= 练习： 1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L （3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L （4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L （5） 1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大 （6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 错 错 错 错 错 错 标况？单位？ 标况？ 非气体 1mol PV=nRT （8）在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4L （9）1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况 （11）在标准状况下，1g H2 和 11.2L O2的物质的量相等 错 错 对 例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa时 2、填写下列空白：