第五章 第三节 元素周期表之二whx 5.pptVIP

同一周期元素的金属性和非金属性变化 同一主族元素的金属性和非金属性变化 主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 1、处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价 氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边 （左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外 层有2个电子，则A最外层有 个电子。 3、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，下列推断正确的是（ ） A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+强 C. Tl能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强 4、已知X、Y、Z是主族的三种非金属元素， 它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是______ （2）Y元素的原子结构示意图是_____ Y与钠反应的化学反应方程式为___________ （3）Z元素的名称是______，从元素原子得失 电子的角度看，Z元素具有________________性； 若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这 种性质的原因是____________________________ 5、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为: (1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。 其中正确的组合是（　　） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5）　 D、（1）（2）（3）（4）（5） * * * * 第五章 第三节元素周期表（第二课时） 性、位、构的关系 非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强 Li 3锂 Be 4铍 B 5硼 C 6碳 N 7氮 O 8氧 F 9氟 Ne 10氖 Na 11钠 Mg 12镁 Al 13铝 Si 14硅 P 15磷 S 16硫 Cl 17氯 Ar 18氩 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 用结构观点解释: 同周期，从左到右 → 电子层数相同，核电荷数增多 →原子半径减小 → 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 Na 11钠 Li 3锂 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯 F 9氟 Cl 17氯 Br 35溴 I 53碘 At 85砹 金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 用结构的观点怎么解释? At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 增 强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 小结: At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 At I Te Br Se As Cl S P Si F O N C B 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 最高价化合物对应水化物的酸碱性 单质的氧化性还原性 元素的金属性和非金属性 化合价 性 质 原子半径 电子层数 最外层电子数 核电荷数 原 子结构 同主族（上→下） 同周期（左→右） 项目 同周期、同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 逐渐升高 金属性减弱，非金属性增强 还原性减弱，氧化性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 按“左上右下”增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 金属性增强，非金属性减弱 还原性增强，氧化性减弱 碱性增强，酸性减弱 逐渐减弱 原子结构 表中位置 元素性质 质子数=原子序数= 核电荷数 电子层数= 周期数 最外层电子数= 主族序数 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价=价电子 最外层电子数－8 = 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构 决定 反映 元素性质 决定 反映 元素在表中位置 反映 决定 右 大 3 2、处于同周期