第一单元氯 溴 碘及其化合物第二节氯气的性质.pptVIP

1.氯气的性质 小 结 （1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成 的金属氯化物； （2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂； （3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，所以可以用钢瓶储存干燥液氯。 3.下列说法不正确的是（ ） A.将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂 B.液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子 C.次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸 D.向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl- 6.(98全国)氯化碘（ICl）的化学性质和氯气相似，预计它和水反应的最初生成物是（ ）A.HI和HClO B. HCl和HIO C. HIO和HClO3 D. HIO和HClO 四、有关氯气的计算 练习8. 在标准状况下，把aL的H2和Cl2混合气体，通过电火花点燃，充分反应后，所得气体恰好使溶液中的bmolNaOH完全转化成盐，则的关系不可能是：（ ） A. b=a/22.4 B. 0ba/22.4 C. ba/22.4 D. b≥a/11.2 * * 2.氯水的性质 一:氯气的性质 化学性质 物理性质 物理性质 化学性质 物理性质 颜色 状态 毒性 气味 溶解性 密度 看 验 闻 测 氯气物理性质？ 黄绿色气体 刺激性气味 (有毒) 密度空气 可溶于水 （常温 1：2） 氯气 液氯 固态氯 －34.6℃ －101℃ 易液化：钢瓶储存 排空气法 排饱和氯化钠溶液 小资料： 氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难 小资料： 氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难 思考 ： 如果你住的社区发生氯气泄露， 你该如何逃生？ 氯原子的结构示意图 +17 2 8 7 最外层有7个电子 化学性质活泼 易得一个电子 二、氯气的化学性质 a.与铁 1. 与金属 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 现象：剧烈燃烧，棕色的烟溶于水后，溶液呈棕黄色 b.与铜 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 现象: 棕黄色烟，溶于水,溶液蓝色 c.与钠 现象: 产生白烟 2 Na + Cl2 2 NaCl 点燃 a.与氢气 H2 + Cl2 2HCl 点燃 现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 Ⅰ燃烧: 2.与非金属反应： Ⅱ爆炸: H2 + Cl2 2HCl 光照 现象: 爆炸 3.与水反应： Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4.与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （次氯酸） 关于氯化氢气体： 无色气体，极易溶于水（常温下一个体积的水最多可以溶解500体积的氯化氢气体）。氯化氢的水溶液叫氢氯酸，即我们常说的盐酸。 高价态 氯水中的微粒 H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO— 、OH — 混合物(黄绿色) 1.氯水的物理性质 Cl2+H2O HCl+HClO 2.氯水化学性质（HClO) （1）弱酸性: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO （2）强氧化性（得电子能力）: （3）不稳定性: 2HClO == 2HCl + O2 光照 ———漂白性 杀菌消毒 【实验1】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 【实验2】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象 氯水化学性质 【实验3】在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 实验3 实验2 实验1 结论（或化学方程式） 实验现象 测量新制氯水PH试纸先变红后褪色，测盐酸的PH7 品红溶液褪色 有白色沉淀生成 新制的氯水有漂白性 氯水中有氯离子 新制的氯水有酸性和漂白性，稀盐酸呈酸性 3、氯气的用途 本节学习的化学方程式 2Fe+3Cl2