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CH3COONa溶液为什么显碱性？ 水解反应能一直进行下去吗？ * * L/O/G/O 第三节 盐类的水解 参赛作者： 8 （第一课时） 盐的定义？怎样分类? 强酸 弱酸 强碱 弱碱 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 4、弱酸弱碱盐 3、弱酸强碱盐 生成 的盐 定义： 由金属(或铵根)离子与酸根形成的化合物。 分类： 1.根据盐的组成分 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱分 正盐、酸式盐、碱式盐 Na2CO3 从物质所属类别应该是盐, 但俗名却叫纯碱,原因是： Na2CO3水溶液呈碱性 其它的盐溶液又会是怎样呢? 请大家动手实验，看看实际情况如何。 (NH4)2SO4 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 盐类型 溶液酸碱性 盐溶液 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 碱性 强碱弱酸盐 酸性 强酸弱碱盐 中性 强酸强碱盐 碱性 强碱弱酸盐 酸性 强酸弱碱盐 一、探究盐溶液的酸碱性 科学探究：(以下盐溶液浓度为0.1mol/L) 结论：盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。 溶液酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 盐类型 酸性 碱性 中性 CH3COONa溶液存在哪些微粒？ 电离出的离子间是否会引起“相互”反应？ 结果导致水的电离平衡有何影响？ C (H+) 和 C(OH-)如何变化？ 活动、 探究二 CH3COONa溶液 溶质CH3COONa 溶剂H2O 溶质 CH3COONa = CH3COO_ +Na+ 溶剂 H2O H+ + OH_ 分析 H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH + 化学方程式： CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 离子方程式： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 弱酸根离子 水的电离平衡 向右移动 破坏水的 电离平衡 H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH 思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小 关系 C（OH-） C（H+） ＞ 溶液显碱性 讨论： ● 0.1mol/L的CH3COONa溶液中 CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？ ●溶液中微粒种类及浓度关系? 微粒种类： CH3COOH、H2O、CH3COO-、 Na+、OH-、H+ 离子浓度大小： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) NH4Cl溶液为什么显酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3 · H2O 化学方程式： NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl 离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 微粒种类： NH3 · H2O、H2O、NH4+、 Cl-、OH-、H+ 离子浓度大小： c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-) 一.盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 1.定义： 弱酸根阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 2 .盐类水解的实质： 破坏水的电离平衡，促进水的电离 实质： 表达形式： 盐＋水　　　　 酸＋碱 水解 中和 当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱 中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达一个平衡状态。即水解平衡 。 盐类水解是个微弱的过程！ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ H2O H+ + OH_ + CH3COOH