化学高考必备课件 练习全套■ 2 2第二节 离子反应.pptVIP

1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。 2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。 (2)非电解质：在 下都不导电的化合物叫做非电解质。 2．强电解质与弱电解质的比较 【记忆提示】 常见物质分类关系： 1．离子反应 (1)概念：有 参加或有 生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件 在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A. 加入BaCl2溶液： ， B．加入CH3COONa溶液： ， C．加入Na2CO3溶液： ， D．加入Zn粒： ， E．加入NaNO3溶液： ， 从A—E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成 的物质；③生成 的物质；④发生 。 (3)离子反应的本质 从A—E中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填序号)；H＋物质的量减少的是 ；H＋、 物质的量不变的是 ，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量 。 2．离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。 离子反应发生的条件是什么？ 提示：同一溶液中若离子间符合① 、 ② 、 ③ 、 ④ 中任意一个条件，就会发生离子反应， 离子之间便 在溶液中大量共存。 1．概念：用 的离子的符号表示离子反应的式子。 2．意义 离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO === BaCO3↓， 表示 钡盐和 碳酸盐在溶液中进行的反应。 3．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (1)写：写出正确的化学方程式 。 (2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子 。 (4)查：检查方程式两边是否遵守 和 。 思考： 1．什么反应不写离子方程式？ 提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。 2．怎样