化学第四单元物质构成的奥妙复习课.pptVIP

揭开原子核的秘密 实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子 原子结构示意图 在原子中 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数 9、元素与原子的比较 找规律 同一横行元素的原子，电子层数相同； 同一纵行元素的原子，最外层电子数相同； 同一横行从左往右，最外层电子数从1到8依次递增； 同一横行从左到右，核电荷数依次增大； 同一纵行从上往下，电子层数逐渐增加； 金属元素原子的最外层电子数一般少于4个； 非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4个； 稀有气体元素原子最外层电子数为8个（氦为2个）。 辨析下列粒子各自不同的含义 小结 分子、原子、离子说法 请正确书写下列物质的化学式 ： （1）铜、 铁、 铝、 硫磺、 红磷、 木炭、 氖气、 氦气 （2）氧气、氢气、 氯气、 氮气 （3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 （4）水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 （5）五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 例：已知磷为＋5价，氧为﹣2价，写出磷这种化合物的化学式。 （1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价写在后边。P O （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数，5×2=10 （3）求各元素的原子数， 最小公倍数÷正价数（或负价数）=原子数 P: 10÷5=2 O:10÷2=5 （4）把原子数写在各元素符号的后下方，即得化学式 P2 O 5 （5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0，化学式才算是正确的。（＋5）×2+（﹣2）×5=＋10 ﹣10=0 答：这种磷的化合物的化学式是P2 O 5 。 2.核外电子的分层排布： 电子层： 1 2 3 4 5 6 7 (符号) K L M N O P Q 离原子核：近 远 能 量：低 高 试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题： (1)上图中硫元素的核电荷数__；氯元素的最外层电子数__(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是____，核电荷数为17的元素的原子得到一个电子后，形成的粒子的符号是____，二者形成的化合物是____。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个： ______________________________________ 8 7 F Cl- Mg2+ MgCl2 +1 1 +8 2 6 +3 1 2 +2 2 +4 2 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +9 7 2 +10 8 2 6 2 8 +16 2 2 +12 8 +18 2 8 8 2 8 +11 1 2 8 +13 3 2 +17 8 7 2 8 +14 4 2 8 +15 5 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 3、离子的形成 （1）离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。 （2）阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。　　　 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。　　　　 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ （3）离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”或“-”号）。 4、离子化合物的形成过程（以NaCl为例） Na 失去电子 Cl 得到电子 Na+ Cl- 阴、阳离子的静电作用 NaCl （不显电性的化合物） 离子化合物：由阴、阳离子静电作用而形成的化合物。 5、离子符号及意义 2Mg2+：表示2个镁离子。 2Mg2+ 两个镁离子 每个镁离子带两个单位的正电荷 常见的阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ 等； 常见的阴离子：Cl- F- O2- S2- OH-等。 Mg2+：一个镁离子 数字“2”的涵义： Al 3+ 每个铝离子带三个单位正电荷 3 3个铝离子 【练习】 1.写出下列粒子的符号或文字: 两个硫原子： 铝离子： 3个氯离子： 5S2- ：