化学平衡的移动》课件.pptVIP

2、压强对化学平衡的影响 实验探究 2NO2(气) N2O4(气) 浓度压强对化学平衡的影响 现象： 3、温度对化学平衡的影响 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol * 第三单元 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 V正 V逆 V正=V逆 v t 0 条件改变，使V正≠ V逆原平衡被破坏，可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。 条件改变 建立新平衡 破坏旧平衡 一定时间 化学平衡的移动 平衡1 v正=v逆≠0 各组分含量保持恒定 v正,≠v逆, 各组分含量在不断改变 v正,,= v逆,,≠0 各组分含量保持新恒定 平衡2 v正,=v逆, 各组分含量不改变 化学平衡不移动 1.概念: 一.化学平衡移动 2.研究对象： 已建立平衡状态的体系 改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 3.平衡移动的本质原因: v，正≠ v，逆 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 影响化学平衡移动的条件 1、浓度的变化对化学平衡的影响 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡： Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋ 橙色 黄色 实验2 实验1 实验结论 实验现象 橙色 黄色 黄色 橙色 减小生成物浓度, 化学平衡向正反应方向移动 增大生成物浓度, 化学平衡向逆反应方向移动 t2 Fe(SCN)3 t t3 0 C Fe(SCN)3 FeCl3或KSCN FeCl3或KSCN c-t图 旧平衡状态 新化学平衡状态 化学平衡的移动 t1 t2 v”正 = v”逆 V ’逆 V ,正 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） v（molL-1.S-1） 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 增大反应物浓度 速率-时间关系图： 原因分析: 增加反应物的浓度, v,正 v,逆，平衡向正反应方向移动； 结论：其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆方向移动 1、浓度的变化对化学平衡的影响 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 ⑴增大反应物的浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’(正) V’(逆) 新平衡 ⑵减小生成物的浓度 V’ (正) ＞V’ (逆) →平衡正向移动。 新平衡 t 0 v V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) ⑶增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) 原平衡 V’ (正) V’ (逆) 新平衡 ⑷减小反应物的浓度 V’ (逆) ＞V’ (正) →平衡逆向移动。 应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化剂 练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。 B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。 C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B 练习：在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0 达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： 增加C，平衡 c(CO) . 不移动 不变 (2体积，红棕色) (1体积，无色) A.加压混和气体颜色先深后浅； B.减压混和气体颜色先浅后深。 2.本质原因:其他条件不变时，压强增大，ひ正、ひ逆都提高，但气体体积之和大的反应速率变化的幅度更大。 1.结论： ⑴加压向气体分子数减小的方向移动； ⑵减压向气体分子数增多的方向移动； ⑶反应前后气体分子数不变的反应,改变压强平衡不移动。 N2(g)+3H2(g)