中和滴定新编11普.pptVIP

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 * 如何判断溶液的酸碱性？ PH试纸测定 定性分析 如何测定溶液的酸或碱的浓度？ 中和滴定 定量分析 §3-4 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 1、概念 mHnR+ nM(OH)m = MnRm + mnH2O 2、原理 碱的计量系数 （ v碱） =酸的元数（n） 酸的计量系数 （ v酸） =酸的元数（m） n(H+)=n(OH-) （2）、原理 酸碱恰好反应 v碱c酸 V酸=v酸c碱V碱 c酸= —— —— v酸 v碱 c碱V碱 V酸 c酸= ——— c碱V碱 V酸 v酸 v碱 —— =1 C未= ——— C标V标 V未 v酸 v碱 ——= — m n （1）、 实质 H++OH- = H2O C未= ——— C标V标 V未 3、关键 （1）、 V标 、V未 的测定 （2）、 准确判断滴定的终点 量取液体体积的的精确仪器 判断滴定的终点指示剂 二、酸碱中和滴定的操作 1、酸碱中和滴定的仪器和药品 （1）、主要仪器： ①滴定管：滴定管标有温度、容积、“0”刻度在上，常用规格：25mL、50mL最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） ②锥形瓶，振荡时液体不外溅③滴定管夹④白纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦容量瓶 ⑧铁架台 指示剂 （２）、试剂： 标准盐酸溶液、待测NaOH溶液 作用： 通过指示剂的变化来确定滴定终点。 选择： 变色点距恰好中和点时溶液的PH值相近的指示剂 不用石蕊 ３、酸碱中和滴定实验操作： （1）、滴定前滴定管的准备： 洗涤 查漏 润洗 注液 赶气泡 调液面 （2）、锥形瓶的准备： 洗涤 注液 滴加2-3滴指示剂 不用待盛液润洗 （3）、滴定： 滴定至终点，过1-2分钟后再记数。 左手：控制活塞（滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转． 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化。 滴定的速度。 滴定终点判断：溶液颜色发生变化且 在半分钟内不变色。 记数： 重复1-2次 (４)、实验数据记录： 25.00 0.00 3 25.00 0.00 2 25.00 0.00 1 滴入盐酸体积 滴定后读数 滴定前 读数 待测液 NaOH溶液浓度 待测液 NaOH体积 标准酸溶液读数记录 标准液盐酸浓度 滴定 次数 (5)、数据处理： V碱—取三次平均值 C碱= ——— C酸V酸 V碱 1、滴定前为什么要待盛液润洗滴定管 不润洗锥型瓶？ 问题： 2、指示剂为什么不能加多？ 3、为什么指示剂变色后过半分钟才 停止滴定？、达滴定终点后过1-2分 钟才读数？ 四、酸碱中和滴定中的误差分析 C未= ——— C标V标 V未 中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是 ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡 ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当 ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 1、滴定管未润洗 2、锥形瓶未润洗 偏高 无影响 3、锥形瓶润洗 偏高 4、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高 5、滴定毕读数时俯视 偏低 偏低 6、滴定毕读数时俯视 偏低 7、滴定前仰视，滴定毕俯视 8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定 管未润洗 偏低 9、向锥形瓶里注入溶液毕读数时俯视 10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随 溶液一起逸出 偏低 偏低 11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶 内壁的溶液冲洗下去 偏高 无影响 12、用KOH配置标准液时，称取的KOH含 有KCI测定HCI溶液浓度结果 偏高 13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴 入锥形瓶中。 14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水 无影响 酸碱中和滴定的误差习题 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水； 偏高 无影响