《盐类的水解》第一课时ppt.ppt

【疑问】盐溶液中c(H+)和c(OH-)是否一定相等呢？盐溶液是否一定呈中性呢？ [思考] NaCl（强酸强碱盐）能否发生水解？ [结论] 无弱不水解 有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性. 【课后作业】 教材59页一、1、2 ；二 ；三。 * * 盐类的水解（第一课时）长寿一中 刘 英 【回顾】 1.影响水的电离平衡的因素有哪些？ a.温度。适当升温有利于水的电离 b.浓度。减小c(H+)或c(OH-)浓度有利于水的电离 2.溶液中c(H+)和c(OH-)的大小与溶液的酸碱性及PH有什么关系？ 常温时 中性溶液： c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液： c(H+)c(OH-), c(H+) 1×10-7mol/L PH7 碱性溶液： c(H+)c(OH-), c(H+) 1×10-7mol/L PH7 【实验】用PH试纸测量一下相同浓度的几种盐 ①NaCl 、②NH4Cl、 ③Al2（SO4）3 、 ④Na2CO3 溶液的PH，并说明它们的酸碱性。 【结果】 溶液呈中性的有：NaCl 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 Al2（SO4）3 PH 溶液呈碱性的有：Na2CO3 第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 CH3COONa（强碱弱酸盐）的水解过程 CH3COONa === CH3COO - + Na+ + H2O H+ + OH- CH3COOH 生成弱电解质,破坏水的电离平衡,使之正向移动, 从而造成c（OH – ) c( H+ )，所以溶液显碱性。 水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 即CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl （强酸弱碱盐）的水解过程 NH4Cl === NH4 + + Cl - + H2O OH- + H+ NH3· H20 生成弱电解质,破坏水的电离平衡,使之正向移动, 从而造成c( H+ ) c（OH – )，所以溶液显酸性。 水解方程式： NH4Cl + H2O NH3· H20 + H Cl 即NH4 + + H2O NH3· H20 + H+ 第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 1. 定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 2 .实质：使水的电离平衡正向移动。 (建立了新的平衡体系—盐类的水解平衡，使盐溶液显示不同程度的酸碱性或中性。) 练习：下列哪些离子能发生水解？ Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42- 练习：下列哪些离子能发生水解？ Ba2+ Al3+ NH4+ H+ Cu2+ OH- CO32- SO32- SO42- S2- HS- HCO3- ClO4- ClO- HPO42- 碱 刚才的实验中，相同浓度下： pH值： Al2(SO4)3 NH4Cl (酸性)。为什么呢？ [分析]碱性：NH3·H2O Al(OH)3 [结论]越弱越水解。 例：已知酸性：CH3COOH H2CO3 回答下列问题： 1） Na2CO3溶液显 性； CH