2010年温州市高中化学青年骨干教师研修班课件微粒间的相互间作用力(温州51中).ppt

【例1】（2010全国卷1改编）下列判断正确的是（ ） A．沸点： B．熔点： C．稳定性： H2OH2SeH2S D．硬度：晶体硅 金刚石 例2：下列事实与氢键有关的是（ ） A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强 【例7】（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 * 高三化学一轮复习 1.原子是构成物质的基本微粒， 那你知道原子是通过哪些方式形成物质的呢？ 2.这些不同的化学键究竟是怎样形成的?它们各自 有哪些特点？ 这些作用影响着物质的哪些性质？ 它们的强弱又由什么因素决定的呢？ 3.化学键通过什么方式来表示？ 思考讨论 针对训练 B 针对训练 B ‥ S ： ： ‥ 2- H+ H+ ： C ‥ ： ‥ S ‥ ‥ ： ： S ‥ ‥ c ‥ ‥ ： · H H H + K F ‥ ‥ ： ： N ‥ ： ‥ ： H H H H + Cl - ： N N · ： ： · ： A B C D E F 【例3】判断下列电子式是否正确？ 针对训练 【例4】请用电子式表示下列微粒（物质） CO2 NH4Cl Na2O2 H2O -OH OH- NH3 N2 针对训练 【例5】下列分子中的原子最外层是否均达到8 电子稳定结构？ A. CO B. SiCl4 C. PBr5 D. CH4 E.COCl2 F. SF2 G. N02 判断某化合物中的某元素是否达到8电子看：该元素化合价的绝对值加上该元素的最外层电子是否等于8，等于则达到8电子稳定结构，否则没有达到。 能力提升 在共价键中，还有一类特殊的共价键，电子对是由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用。这样的键叫做配位键。可以表示为 B A A具备未共用的电子对（孤对电子），B是电子的接受体。 信息阅读 1.构成物质的基本微粒是原子，那原子是以 哪些方式形成物质的呢？ 2.化学键（包括离子键和共价键）与分子间 用力之间有哪些区别？ 它们影响着物质的哪些性质？ 它们的强弱又由什么因素决定的呢？ 3.化学键通过什么方式来表示？ 课堂小结 1.原子通过什么作用构成物质? 2.这种作用对物质有什么影响? 3.如何表示这种作用? 【例6】1999年科学家宣布：人类100 多年来已经第 3次以可分离量获得了全氮物种—高能氮阳离子。第一次是 1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，科学家甚至预言可以合成纯氮物种N8。 （1）1890年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三 键，写出其电子式； （2）经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮 原子，成V字形，且含有2个氮氮三键，每个氮原 子最外层均达到8电子稳定结构，推断该离子所 带电荷数 （3）你认为N8中可能含有什么化学键？ 能力提升 直击高考