广西中考面对面2015年中考化学复习专题六常见的化学计算题.ppt

【解析】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12:(16×3)=40:12:48 =10:3:12。（3）按 标签用量服用时，每天从钙片中摄入的钙元素质量为2g×75%× =0.6g。 （2）解：设该稀硫酸的溶质质量为x 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 98 10g×20% x x =2.45g 该稀硫酸的溶质质量分数为 答：该稀硫酸的溶质质量分数为25% 【解析】（1）溶剂的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）=500g×(1-20%)=400g。 （2）溶液刚好由红色变为无色说明二者恰好完全反应，将有关数据代入化学方程式计算即可。 （1）Cu-Zn合金属于材料_____（填“金属”或“有机合成”）。 （2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。 金属 （2）解：分析锌与稀硫酸的反应可知，反应后过滤所得滤液的质量与加入的稀硫酸的质量差为反应生成的硫酸锌与参加反应的稀H2SO4的质量差，即m（滤液质量）-m（稀硫酸质量）=m（ZnSO4）-m（H2SO4）=11.26 g-10 g=1.26 g 设样品中锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ m(ZnSO4)-m(H2SO4) 65 161-98=63 x 1.26 g x=1.3 g 答：原铜锌合金样品中锌的质量为1.3 g。 【方法指导】含一定杂质的物质纯度的计算公式为： （1）纯净物的质量=混合物的质量×纯度（或质量分数）。 （2）纯度＝ ×100％。 （3）纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数。 纯净物的质量 混合物的质量（样品的质量） 跟踪训练 4.（’12柳州）某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10 g石灰石固体样品进行高温煅烧，发生反应的化学方程式为： 。完全反应后，冷却、称量，残留固体质量7.8 g。计算：（假设杂质不参加反应） （1）固体质量减少了_____g，根据质量守恒定律，这是生成的___________________________　　（填具体物质名称或化学式）的质量。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 2.2 二氧化碳（答案补充：CO2） (2)解：设样品中碳酸钙的质量为x 100 44 x 2.2 g x =5 g 那么该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=50% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是50％。 类型五 综合计算 综合计算题一般综合前面所述四大类型中的两种或两种以上同时设题，近3年广西中考考查力度也较大，要求学生把简单的题做扎实，在综合题部分提升能力。具体考查情况为：2014年考查5次，2013年考查7次，2012年考查5次。 例5.（’14贺州八步区一模）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。实验数据如下表： 4 4 4 反应后生成沉淀的质量/g 75 50 50 加入氯化钙溶液的质量/g 5 5 7 所取固体样品中的质量/g 第3次 第2次 第1次 编号 完成下列计算： (1)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ (2)碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是 多少？ 解：设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 y x 4 g x=4.44 g y=4.24 g （1）加入氯化钙溶液的溶质质量分数为 ×100％= 8.88％ （2）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数为 ×100％＝15.2％ 答：略。 跟踪训练 5.（’14柳州）根据如