第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》jessica.ppt

2. 0.01mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝ , c（H＋）= 。 由水电离出的c（OH-）水＝ ， c（H＋）水＝ 。 弱酸稀释 例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 弱酸稀释10倍pH变化（增大）＜1 弱碱稀释 例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 弱碱稀释10倍pH变化（减小）＜1. 注意：左手、右手、眼睛 c、实验总结：中和滴定实验关键 （1）选好指示剂，准确配制标准液 （2）准确测出标准液的体积 （3）正确判定滴定终点 6、数据处理及误差分析： 数据处理：重复以上操作3次→记录数据→取三次标准液体积的平均值→代入公式计算→绘制曲线 C标V标 V测 = C测 课本P49【例2】 误差分析： C标V标 V测 = C测 （1）中和滴定实验产生误差的原因： 参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确 中和反应终点判断不准确 （2）误差分析的依据： V(标)偏大，结果————； V(标)偏小，结果————； 偏大 偏小 a、盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗 b、盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 c、锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 A、仪器润洗不当 （3）常见中和滴定实验的误差分析： B、读数方法有误（画图分析） d、读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 e、读取标准液的刻度时，滴定前仰视，滴定后平视 f、 读取标准液的刻度时，滴定前仰视，滴定后俯视 g、读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视 先偏大 后偏小 先仰后俯，偏小 实际读数 正确读数 先偏小 后偏大 先俯后仰，偏大 实际读数 正确读数 读数误差：画图分析，记住滴定管“0”刻度在上 C、操作出现的问题 a、盛标准液的滴定管漏液 b、盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定完气泡消失 c、盛标准液的滴定管滴定前尖嘴部分无气泡，滴定完有气泡 d、移液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中 e、移液时，移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未“靠”入锥形瓶，或待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内 f、振荡锥形瓶时不小心将待测液溅出 g、滴定后，盛标准液的滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中，或滴在靠锥形瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内 h、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 i、 接近终点时，就停止振荡锥形瓶，而使终点确定过早 D、下述属于错误操作吗？ a、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液 b、向锥形瓶中注入待测液后又用蒸馏水冲稀，或滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水 c、滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中 以上操作均正确 7、氧化还原滴定（拓展）： （1）KMnO4滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 10CO2↑ + 2Mn2+ +8H20 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂。当滴入一滴KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 （2） Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明达到滴定终点。 练习： 1、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是 ( ) A、50mL 量筒???????????? B、10 mL 量筒 C、50 mL 酸式滴定管 ? D、50 mL 碱式滴定管 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （　） ①用反应溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入反应溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A、⑤①②③④ ???????????? B、③⑤①②④ C、⑤②③①④ ? D、②①③⑤④ C B 1、某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。 ? 实验编号 1 2 3 V（HCl） 20.28 mL 20.26 mL 20.32 mL 2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是 (　　)。Ａ．稀