第十单元课题2酸和碱的中和反应(第2课时).ppt

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第二课时 ?复习提问： 如何用最简单的方法区分稀盐酸、 氢氧化钠溶液和水三种无色液体。? 取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。 引入新课 思考 在生产和生活中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。怎样表示和确定溶液的酸碱度呢？ 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法—pH 1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 = ﹥ 如NaCl、Na2SO4等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2. 溶液的酸碱性与酸碱度(即pH）的关系: 0 7 14 碱性增强? 酸性增强 中性 ﹤ （1） 酸性溶液的pH7 (pH值越小表示酸性越强) （2） 碱性溶液的pH7 (pH值越大表示碱性越强) （3）中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液) 总结： 有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢？ 3. pH的测定——用pH试纸测定 在玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: PH试纸和比色卡 实验10-9：用PH试纸测定一些溶液的pH ①测定几种酸或碱的稀溶液的PH pH pH pH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 PH 酸碱性 PH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 ②测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性 1 1 14 实验10-10： PH试纸的正确使用方法: 1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 注意： 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测定PH值时，得到的结果一定是整数。 讨论 学会测量与知道溶液的酸碱度有什么意义呢？ 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 5. 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 粪便 4.6 ～ 8.4 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 拉断的难易程度 接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。 光泽好 较好 正常 不好 很不好 难 较难 易 很易 正常 活动与探究： 6、溶液酸碱度对头发的影响 3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 学完本课题你应该知道： 1.中和反应： 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。 ⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义 农业 、工业 、环境 、生活 酸+碱→盐+水 ①pH 7，溶液呈中性， ②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强， ③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。 ⑴溶液的酸碱性与pH的关系: ﹥ ﹤ = 　2.某工厂排放的废水的