人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱公开课教学课件共14张(共14张).pptVIP

滴入紫色 石蕊溶液后 滴入无色 酚酞溶液后 酸溶液 中性溶液 碱溶液 变红色 不变色 不变色 不变色 变蓝色 变红色 溶质质 量 溶剂质量 溶液质量 溶质的 质量分数 浓盐酸 浓硫酸 变小 不变 不变 变大 变小 变小 变小 变大 1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 吸水性 3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组成变化情况： 腐蚀性（脱水性） 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能把木材、纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 六、如何稀释浓硫酸 是将水注入浓硫酸呢? 还是将浓硫酸注入水呢? 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 课堂练习： 下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 D B 下列叙述正确的是 （ ） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理 如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸 D．氨水 ．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) C D 探究酸的化学性质 ⒈ 酸溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 结论: 变红色 变红色 无变化 无变化 石蕊试液遇酸变成红色， 酚酞试液遇酸不变色。 探究酸的化学性质 ⒉ 酸溶液能与某些金属反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论: Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸+活泼金属→盐+氢气 盐 ：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 探究酸的化学性质 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O 金属氧化物 + 酸→盐 + 水 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? ①上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 ②不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。 酸具有相似的化学性质 能跟指示剂的反应 能跟金属的反应 能跟金属氧化物的反应 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。 酸为什么具有相似的化学性质？ 因为在不同的酸溶液中都