一对一个性化辅导教案 九年级化学总复习(物质构成的奥秘).doc

　 教学讲义 　　　　　　　　　 物质构成的奥秘 　　　　　　　　　　　课题1? 原子的构成 ? 一、原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 ? 核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、相对原子质量 学习相对原子质量请注意以下两点： （1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。 （3）相对原子质量没有单位。 三、注意点 原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。 课题? 2元素 ? 一、元素的概念 元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点： （1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成” （2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （3）原子和元素的比较 ? 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 ?（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。 二、元素符号 1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。③表示一种物质，如Fe、C、P 2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。 三、元素周期表 　　元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 课题3离子 ? 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。? ? 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 ? 2、电子电子层的规律： （1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较 ? ? 原子 离子 定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 ?三、物质与其构成粒子之间的关系? ? ? 课题4 化学式与化合价 ?一、化合价 掌握元素的化合价，请注意以下几点： （1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。 （2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 （4）常见的化合价。 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳. 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！ 根的名称 根的符号 化合价 根的名称 根的符号 化合价 氢氧根 ?OH －１ 碳酸根 ?CO3 －２ 硝酸根 ?NO3 －１ 硫酸根 ?SO4 －２ 碳酸氢根 －１ 铵根 NH4? ＋１ 氯酸根 －１ ? 二、化学式的意义和书写 1.化学式的意义 ①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。 2.化学式的书写 ①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0