中考化学总复习-两酸、两碱2014.4.ppt

突出重点 突破难点 两酸、两碱之复习 广丰县教研室 官万荣 16种主要物质： 两酸：盐酸、硫酸 两碱： 烧碱、熟石灰 四单质：氧气、碳、铁、铝 四种氧化物：水、二氧化碳、一氧化碳、 氧化钙 四种盐 氯化钠、碳酸钠、小苏打、碳酸钙 一、中考说明要求要1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。 基础知识一、盐酸、硫酸的化学式二、酸的概念三、浓盐酸、浓硫酸的特性变式训练 1、稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A都能与指示剂反应 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素 2、下列物质敞口放置，溶液质量、溶质的质量分数均变小的是 A浓盐酸B氯化钠溶液C浓硫酸 D硝酸钾溶液 3、浓盐酸敞口放置，会形成白雾的原因是 4、下列物质敞口放置，质量变大且变质的是 浓盐酸、浓硫酸、烧碱、食盐、生石灰、碳酸钙 四、用化学方程式表示盐酸、硫酸的化学性质 酸的化学性质 HCl H2SO4 1、与酸碱指示剂反应 2、与金属反应 3、与金属氧化物反应 4、与碱反应 5、与某些盐反应 问题讨论 1、为什么盐酸不与非金属氧化物反应？ 2、硫酸可以转变成盐酸吗？反过来呢？ 3、反应：“A+H2SO4==== CuSO4+…”A可能是 五、氯离子、硫酸根离子的鉴定 1、检验盐酸盐（Cl-） 试剂： AgNO3溶液，稀硝酸。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀 2、检验硫酸盐（SO42-） 试剂：可溶性钡盐的溶液，稀硝酸。 现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀 氢氧化钠、氢氧化钙 1、化学式 2、俗称 3、溶解性 4、化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 （1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与酸发生中和反应 （4）与盐溶液反应 问题讨论 1、为什么检验二氧化碳用澄清石灰水？ 而除去二氧化碳用氢氧化钠溶液？ 2、如何鉴别稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水？ 3、反应：“A+H2SO4==== CaSO4+H2O”A可能是X 变式训练一： 出示问题：证明某溶液是稀盐酸，判断采用下列方法是否可行？若不行，说出理由。 ⑴用紫色石蕊试液 ⑵加入镁条，放出气泡 ⑶加入生锈的铁钉 ⑷加入碳酸钠 以上任一方法只证明了氢离子，还需要证明Cl-。由此想到还要补充一个实验：另取原溶液少许，滴加AgNO3溶液和稀HNO3。 变式训练2： 1、下列物质由金属与盐酸反应制得的 A氯化镁 B氯化铁 C氯化铜 D氯化银 2、某同学用硫酸制取硫酸镁，其中不可行的是 A镁 B氧化镁 C氢氧化镁 D氯化镁 3、将盐酸四等份，加入下列物质，所得溶质的质量分数最小的是 A镁 B氧化镁 C氢氧化镁 D碳酸镁 4、将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，混合后的溶液能与下列物质发生反应的是A氢氧化钡 B铁 C盐酸 D氯化铁 变式训练3 10、 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是： A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使紫色石蕊试液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 变式训练4、化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是 ；③是 ；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 ．（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 变式训练5： H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液两两之间混合，能发生的化学反应有( ) A、2个 B、3个 C、4个 D、5个 【变式训练6】： 1、现有一无色溶液，下列猜测的是（ ） A． H2SO4 NaCl KOH B.KNO3 NaCl CuSO4 C. AgNO3 NaCl HCl D. H2SO4 NaCl KNO3 2、下列各组物质在水中能大量共存的是（ ） A.H2SO4 Na2SO4 NaOH B.Ca(OH)2 KCl K2CO3 C.NaCl Na2CO3 KNO3