九年级化学原子的结构(第一课时).ppt

讨论 三、相对原子质量 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 （1）定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准! 你会说 请说出各部分表示的意义 6 2 +16 8 原子核 电子层 共 3 层 第3层上有 个电子 6 核内质子数 16 硫原子的结构示意图 画出下列原子结成示意图： 12 镁 15磷 17氯 【基础练习】 2 2 +12 8 7 2 +17 8 5 2 +15 8 3 元素种类、最外层电子数与元素性质的关系 图3-12 部分原子的结构示意图 电子层数 最外层电子数 （1）元素与最外层电子数的关系（图3—12） 稀有气体 元素的化学性质 原子最外层电子数 元素种类 8个（He为2个） 比较稳定 稀有气体元素 氩 最外层电子数为8，达8电子的相对稳定结构，不易得失电子。 （2）元素与最外层电子数的关系（图3—12） 金 属 元素的化学性质 原子最外层电子数 元素的种类 一般少于4个 原子易失电子 金属元素 钠： 最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构 失去1个电子 2 2 8 +12 镁原子（Mg） 失去2个电子 +12 2 8 镁离子（Mg2+ ) 阳离子 2 3 8 +13 失去3个电子 +13 2 8 铝原子（Al） 铝离子（ Al3+ ） （3）元素与最外层电子数的关系（图3—12） 非金属 元素的化学性质 原子最外层电子数 元素种类 一般大于或等于4个 原子易得电子 非金属元素 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相对稳定结构 得到2个电子 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl ） 氯离子（ Cl- ） 阴离子 2 6 +8 得到2个电子 氧原子（O） 氧离子（ O2- ） 2 8 +8 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 化学性质 原子得失电子情况 原子最外层 电子数 元素种类 元素的化学性质是由 决定。 8个 （He为2个） 相对稳定结构 难得失电子 稳定 一般少 于4个 易失去电子 活泼 一般等于 或多于4个 易得到电子 活泼 原子的最外层电子数 归纳 2 +2 He(氦) 2 8 +10 Ne(氖) 2 8 8 +18 Ar(氩) 2 8 8 +17 氯离子 2 8 +8 氧离子 2 8 +13 铝离子 像这些粒子最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，粒子的化学性质相似。 4 离子：带电的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（原子团）失去（得到）电子的数目。 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2- 离子的表示方法 原子得电子形成阴离子； 原子失电子形成阳离子。 分类 * * 学生从此页找出原子内部包含几种微粒 课题2 原子的结构 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？ 1897年，汤姆生在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 1803年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 1911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。 道尔顿原子模型 科学史话 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + + + + + + + + 原子奇特的内部结构 约10-10m 10-15～10-14 m 图3-9原