决定离子晶体结构配位数的因素-徐沟中学.PPT

述教材 述学生 述教学方法和手段 述教学流程 述教材 本节教材对NaC1和CsCl两种典型离子晶体的结构进行了深入的剖析，还重点讨论了决定离子晶体结构的因素，并总结了离子晶体的特性，新增了“晶格能及其对离子晶体性质的影响”这一全新的内容。 学完本节内容学生将对晶体的微观结构有更深入的理解，并能够比较全面地认识四大类晶体的结构特征与性质差异，将能够比较全面地认识物质结构对物质性质的影响。学生分析问题和解决问题的能力将得到进一步提高。 2、学情分析 在《必修2》中，学生已学习过离子键和离子化合物的概念，已初步学会化学键类型和化合物类型的判断。在本章前三节中学习了晶胞的概念，分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构和特性。本节课将在此基础上继续学习离子晶体结构特征，影响离子晶体结构的因素，以及晶格能的大小与离子晶体性质的关系。这些知识的学习仍然需要学生有较强的空间想象能力和抽象思维能力，所以教学中要充分利用模型展示、动画演示等教学手段以帮助学生更好地理解晶体的微观结构及性质。 3．教学目标： 1）掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构，知道其微观结构特点。 2）通过探究知道离子晶体的配位数及其影响因素。 3）进一步提高空间想象能力，勤于思索，独立思考的能力；养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。 4．教学重、难点： 常见离子晶体的结构特征； 离子晶体的配位数及其影响因素。 述教法 借助模型展示、多媒体课件、动画演示等教学手段，采用“问题探究式”教学法进行教学。 述学法 学生通过观察、空间想象、问题探究、讨论、对比、练习等学习方法完成本节课的学习。 述教学流程： 情境引入： 氯化钠晶体的成长 离 子 晶 体(第一课时)  【展示自制模型】 （共同特点：两种离子在空间三个相互垂直的方向上都是等距离交错排列的） 一、离子晶体 1、定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体 。 离子晶体的结构微粒和相互作用分别是什么？ （1）结构微粒：阴、阳离子 （2）相互作用：离子键 （3）离子化合物在固态时都属于离子晶体包括： 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 【练习】 判断下列物质的晶体，哪些属离子晶体？ 干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl、Na2O 【探究一】--氯化钠的晶体结构 1.观察你拼插的NaCl 晶体模型，其中大立方体是NaCl晶胞，还是大立方体的1/8是NaCl晶胞？ 2. 氯化钠晶胞中Na+ 、 Cl-各位于晶胞的什么位置？请通过计算确定氯化钠的化学式。 3.仔细观察NaCl 晶体模型，讨论并回答：在氯化钠晶体中， 每个Na+周围最近且等距离的Cl-有几个？这几个Cl-构成了一个什么样的几何体？ 每个Cl-周围最近且等距离的Na+有几个？这几个Cl-构成了一个什么样的几何体？ 每个Na+周围最近且等距离的Na+有几个？ （1）几何因素—正、负离子的半径比（重要因素） （2）电荷因素—正、负离子的电荷比（重要因素） （3）键性因素—离子键的纯粹程度（不作要求） 【课堂练习】 1．下列说法正确的是（ ） A、离子键只存在于离子化合物中 B、共价键只存在于共价化合物中 C、离子化合物中必定含有金属元素 D、离子化合物中不可能含有共价键 2．下列含有共价键的离子晶体是（ ） ①过氧化钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A、①②⑤ B、①② C、①④⑤ D、①⑤ 3 ． CsCl晶体中Cs+的 C.N.是 __Cl-的C.N.是__. CaF2晶体中Ca 2+的 C.N.是 __F-的C.N.是__. 已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是 ____ Cl-的C.N.是_____. 【作业】 1.预习教材第二部分“晶格能”思考：晶格能的大小对离子晶体的性质有何影响？ 2.在百度中输入“晶体的应用前景”选择你感兴趣的内容写一篇小短文，并互相交流。 A B 谢谢 ! 硫酸铜晶体的成长 * 《离子晶体》——述课 清徐县徐沟中学 李宝英 1.教材分析 晶 体 结 构 与 性 质 分子晶体 分子晶体特性 常见分子晶体的结构特征 晶体常识 晶体的特征 晶胞 原子晶体 原子晶体特性 常见原子晶体的结构特征 离子晶体 离子晶体特性 结构特征及影响因素 晶格能 金属晶体 金属键 金属晶体的几种堆积模型 不能重合！ 能重合！ 为什么大的是晶胞呢？ Cl-：8×1/8+6×1/2=4