化学与生活社会可持续发展密切相关下列叙述错误的是ACO2.DOC

7．化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述错误的是 A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成 B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放 D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA B．常温常压下，0.3 mol NO2完全与水反应，转移的电子数为0.2NA C．标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子 D．常温下，1L 0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA 9．下列叙述正确的是 A．NH4+、A13+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存 B．H2O2的电子式是： C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n3)表示 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是 A．元素Y有同素异形体 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ C．最简单气态氢化物的热稳定性：YZ D．原子半径：WZYX 11．下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是 12．可逆反应L(s)+aG(g)bR(g)△H达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，压强p1p2。下列判断正确的是 A．1+ab B．△H0 C．ab D．增加L的物质的量，可提高G的转化率 13．将n mo1．L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．n=1.0 B．水的电离程度：bcad C．c点：c(NH4+)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1 D．25℃时，NH4C1的水解常数(Kh)=(n-1)×10-7 26．(15分)硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了II、III两个 反应阶段，图示如下： (1)下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 反应I的△H ___________kJ·mol-1。反应III的化学方程式为_____________。 (2)从废钒催化剂中回收V2O5的过程如下： ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式： __________________________________________________________________________ ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98％，至少应调节溶液中的c(NH4+)为______________________，溶液体积变化忽略不计]。 (3)采用脱硫脱硝新技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。 ①向此稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，________________(填“变大”、“不变”或“变小”) ②常温下，0.05 mol·L-1(NH4)2SO4溶液的，则_____________(用含的代数式表示，NH3·H2O的) 27．(14分)利用下面装置设计实验，制备SO2并进行探究。 (1)装置A中反应的化学方程式：____________________________________________。 (2)将A中产生的SO2持续通入装置G中直至过量。 ①G中有白色沉淀生成，其化学式为____________。 ②写出反应初始时SO2被氧化的离子方程式： ____________________________________________。 (3)选用A～F中的装置验证H2SO3的酸性强于H2CO3，能作为依据的实验现象是： ____________________________________________________________________________ (4)要证明H2SO3的酸性强于HC1O，所选装置(A-F中)的连接顺序为(填序号)： A______________________________________。 28．(14分)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2和O2)制备锰酸锂，生产流程如下： 已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质。 ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表： (1)已知： 下列措施可提高SO