反应物的生成υ逆.PPT

第三节 化学平衡 （第一课时） 广东省潮州市桥东韩山师范学院 刘燕洁 习题：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. NH3溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水 充电 放电 CD 一、化学平衡的研究对象——可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。 注意： 1.可逆符号 2.同一条件，同时 NH3＋H2O NH3·H2O 可逆反应练习： 在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2 中 B. 只存在于SO2 中 C. 只存在于SO2 和SO3 中 D. SO2 、 SO3 、 O2 中都有可能存在 D 蔗糖溶解 溶解平衡的建立过程： 开始时：V溶解 ＞ V结晶 平衡时：V溶解 = V结晶 υ溶解 υ结晶 υ溶解=υ结晶 t υ 蔗糖晶体 蔗糖溶液 溶解 结晶 化学平衡 在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。 υ正：生成物的消耗；反应物的生成 υ逆：反应物的生成；生成物的消耗 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— ，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率——————— ，生成物浓度——————，逆反应速率———— 化学平衡 CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。 化学平衡的建立： υ t υ正 υ逆 υ正=υ逆 开始时：υ正 ＞ υ逆 平衡时：υ正 = υ逆 二、化学平衡状态 1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意： 1、前提：一定条件下 2、对象：一切的可逆反应 3、实质：正反应速率 = 逆反应速率 ≠ 0 4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 2.化学平衡状态的特征： ①逆：可逆反应 ②等：正反应速率=逆反应速率 ③动：动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ） ④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡 3.判断化学平衡状态的标志： （1）υ正 = υ逆（本质标志） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑） （2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变 化学平衡状态的判断： 1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2 ＋ O2 2SO3 达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2 的消耗速率等于SO3 的生成速率 B. SO2 的生成速率等于SO3 的生成速率 C. SO2 的消耗速率等于O2 消耗速率的2倍 D. SO3 的生成速率等于O2 生成速率的2倍 BD 2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC 化学平衡状态的判断： 3.在一定条件下，将1mol N2和3mol H2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3 ，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量 A 化学平衡状态的判断： 4.下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 （2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断