号元素原子及离子结构示意图杭州第十四中学.PPT

例3.根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题： （1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _____ ______ 。 （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 ___________________。 （3）BeCl2是 化合物(填写“离子”或“共价”)。 * 高三第二轮总复习 专题五 物质结构 元素周期律 * 原子核 原子 原子组成符号 质子：Z 个 中子：A-Z 个 核外电子：Z个 质子 中子 电子 一 、原子结构和核外电子排布 1、原子的构成 问：所有原子都有中子吗？ 元素、同位素、核素 元素 核素 核素 …… （同位素） 元素、核素、同位素三者关系 元素平均相对原子量:A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 元素近似相对原子量： A=A1 ′?x1 + A2 ′?x2 + A3 ′?x3…… 其中 A1 A2 A3……为各同位素的相对原子量 A1 ′ A2 ′ A3 ′ ……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的原子百分组成（丰度） 1）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层 2）每个电子层最多排2n2个电子 3）最外层? 8个电子，次外层? 18个电子，倒第三层? 32 2、核外电子排布规律 重点：1～20号元素原子及离子结构示意图， 掌握特殊电子数微粒，如10和18电子微粒。 已知某粒子的结构示意图为： 请回答： （1）当x-y=10时，该粒子为 （填“原子”、 “阳离子”或“阴离子”）。 （2）当y=8时，粒子可能为（不少于5种） 。 （3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对 应水化物相互反应的离子方程式 。 原子 K+、Ca2+、Ar、S2-、Cl-等 Al(OH)3+OH- AlO +2H2O - 2 巩固练习 试试看： 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出： ①A的结构式： ； ②D的电子式： 。 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是 10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式 ； ②根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力 ＞ （用化学式或离子符号表示）。 （3）已知肼（H2N－NH2）和甲胺（CH3－NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： ① ； ② 。 ［答案］ （1）① ② ； （或：①H—F ② ） （2）①HS－＋OH－ S2－＋H2O（或H2S＋OH－ HS－＋H2O） ②OH－＞S2－（或HS－） （3）CH3—CH3 CH3—OH CH3—F 二、元素周期表、元素周期律 1、元素周期表 三短三长一不全，七主七副0与Ⅷ。 问：同周期的ⅡA族和ⅢA族两元素的 原子序数相差多少？ 同主族的上下相邻的元素序数 相差多少？ 2、元素周期律 主要内容：