成键性质.PPT

* * 第二单元 离子键 离子晶体 专题3：微力间作用力与物质性质 一、离子键 定义： 易形成阳离子的元素 易形成阴离子的元素 成键粒子： 阴、阳离子 成键元素（一般情况）： 成键性质： 静电作用（吸引与排斥） 活泼金属元素（IA、IIA） 活泼非金属元素(VIA、VIIA) 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 二、离子键的形成 1、NaCl形成的微观过程 特性：离子键没有方向性和饱和性！ 2、离子化合物形成过程的表示方法 三、离子键与离子化合物 常见的离子化合物有：强碱、大多数盐、典型金属氧化物等 1、含有离子键的化合物一定是离子化合物， 离子化合物中一定含有离子键 2、离子化合物的判断 （1）、组成粒子 （2）、存在化学键类型 （3）、组成元素及元素的电负性差值 （4）、熔融状态能导电的化合物 四、影响阴阳离子间静电作用大小的因素 1、离子的电荷数 2、离子的核间距 1、下列电子式中，正确的是（ ） A、Na+： C、Li： B、N： D、KCl： Na ·· ·· ： ： [ ]+ N ·· · · · Li · · · K+[ Cl ]- ·· ： ： ·· BD 2、下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（ ） A、CsCl B、KOH C、H2O D、H2 B