3.4难溶电解质的溶解平衡岳光宪老师.pptVIP

第四节 难溶电解质的溶解平衡 二、沉淀反应的应用 二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2SO4溶液吗？ 练习1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少. C D D 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C *练习6：硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示 (1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？ (2)在A点溶液的pH是多少？ 0.2mol/L 0.05mol/L 1 * 例一已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH使之大于___。 (2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__。 (1)根据题意：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝ 10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。 (2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol·L －1 /1 000＝2×10－4 mol·L－1，c(OH－)＝ ＝10－8 mol·L－1，c(H＋)＝10－6 mol·L－1。此时溶液的pH＝6。 思考与交流 难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表的“溶”与“不溶”? 0.01 0. 1 溶解度（g） 难溶 微溶 易溶 1.物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大有小的，难溶≠不溶 问1：生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物） 一、难溶电解质在(饱和)溶液中存在溶解平衡 问2：当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解）＝ v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 Ag+ Cl- 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 ⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n ⑶、溶度积规则 离子积Qc 任意时刻：Qc ＝ [c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n 当: Qc Ksp过饱和，析出沉淀， Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未