丙酮碘化反应速率程的确定.ppt

一、实验目的 加深对复杂反应特征的理解 掌握确定反应级数的方法 了解分光光度法在化学动力学研究中的应用，掌握分光光度计的使用方法 二、实验原理 二、实验原理 决定αβγ数值。 每次仅改变一种反应物浓度，观察反应速率变化。 分光光度法，在565 nm跟踪I2随时间变化率来确定反应速率。 最后求出速率常数。 三、仪器与试剂 721分光光度计 1套 丙酮标准液 (2.000mol.L-1) 秒表 1块 HCL标准液 (1.000mol.L-1) 碘瓶（50ml） 6个 I2标准液 (0.01mol.L-1) 刻度移液管（20ml） 5支 四、实验步骤 仪器准备：实验前先打开光度计预热。 标准曲线法测定摩尔吸光系数。（每组配一种浓度，共5个浓度，溶液共享，在各自仪器上测出吸光度） 丙酮碘化过程中吸光度的测定：迅速混合，每隔1分钟记录光度计读数，记录至少15 分钟。记住 最后加丙酮！ 标准曲线用量 I2溶液、 HCl溶液、 H2O和丙酮溶液的用量 实验步骤注意事项 比色皿的拿法和清洗。 测量碘溶液标准曲线由低到高。 移液管的使用：不要吹掉最后一滴。 标准曲线法测定摩尔吸光系数。（每组配一种浓度，共5个浓度，在一台仪器上测出吸光度，数据共享）。 锥形瓶上的体积是粗刻度，要以移液管所取的体积为准。 溶液数目多，制备溶液时防止加错体积。 实验提供的小烧杯供从储备瓶中倒出溶液使用。 实验完毕，洗好锥形瓶，倒放。 五、数据记录和处理 做标准曲线，求出碘溶液摩尔吸光系数。 利用丙酮碘化过程中吸光度的测定数据，以A对时间作图，求得四条直线，由各直线斜率分别计算反应速率r1，r2，r3，r4； 计算丙酮，盐酸和碘的分级数，建立丙酮碘化反应速率方程式； 计算四种不同初始浓度的反应速率常数，求其平均值。 六、思考题 动力学实验中，正确计算时间是很重要的。本实验中，将丙酮溶液加入盛有I2和HCl溶液的碘瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样做对实验结果有无影响，为什么？ 我们学过的阿伦尼乌斯公式k＝Ae-E/RT 中， k为反应的速率常数，E为活化能 ，如何在本实验基础上简单增加实验步骤求出反应活化能？ 本实验结果表明碘的浓度对反应速率有何影响？据此推测反应机理。 * * 丙酮碘化反应速率方程的确定 王强 qiangwang@lzu.edu.cn 兰州大学化学化工学院物理化学研究所 例：吸光度与反应时间的关系图（不一定4条线放同一图中） 0.965 8 #5 0.721 6 #4 0.623 5 #3 0.476 4 #2 0.241 2 #1 吸光度A 浓度 体积（ml)/25 ml 碘瓶编号 5 30 10 5 4 10 20 10 10 3 5 25 10 10 2 10 25 5 10 1 丙酮溶液(ml) H2O(ml) HCl溶液(ml) 碘溶液(ml) 碘瓶编号