卤素复习教案-江苏靖江高级中学.doc

第三部分　非金属元素及其化合物　 考纲要求：常见非金属元（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）1．掌握常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．以上各部分知识的综合应用 学法指导 1．非金属 （3）知识网：把各知识点进行网络化，得到整体的互相联系的结构化的知识，即元素的单质及其化合物的相互转化关系。这样，单质及其化合物的相互转化关系形成一个完整的知识网络，复习时依此知识网为线索，展开回忆和联想，然后再通过练习巩固，就能达到熟能生巧、运用自如。 2．非金属非金属非金属，依据氧化还原规律知元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时现有氧化性，又有还原性，因此，复习时注意H2S的还原性，浓H2SO4的强氧化性，S、SO2既有氧化性，又有还原性。 （2）与实验结合 复习非金属2逸散到空气中。 （3）与计算结合 复习非金属．．．1.考纲要求 考纲内容 能力要求 考向定位 1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。1．氯气的性质氯气实验室制法 2．次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性） 。 3.考点整合1． Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2→ H+ 强酸性 2H++CaCO3 滴入紫色石蕊试液先 ，后 HClO ①弱酸性 ②强氧化性 HClO+OH(ClO(+H2O 漂白、杀菌、消毒 Cl( 沉淀反应 Cl(+Ag+AgCl↓ 2．H++Cl(+HClO平衡移动的应用 向氯水中加入 的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应 用 可溶性氯化物 c(Cl() ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl() 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉 CaCO3 c(H+) 制高浓度HClO溶液 光照 c(HClO) 氯水闭光保存或现用现配 [特别提醒]：H++Cl(+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理，故掌握知识要“以不变应万变”。 [例1]（2009龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）[解析]NaHCO3反应产生CO2，与H+相关；氯水使红色布条褪色氯水氯水Cl2能氧化Fe2+→Fe3+，故滴加KSCN溶液，呈血红色Cl(能与AgNO3溶液生成白色沉淀B 【方法技巧】解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质。强酸性——H+的性质；漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2、HClO的性质。 考点2 氯气的制法 1．实验室制法 （1）反应原理： 。C12的净化用 或 洗气，除去混在C12中的HCl气体；用 干燥。 （4）收集： 法或排 法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。 （5）气体的检验：用 检验。 （6）尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。 2.工业制法：电解饱和食盐水： [特别提醒]：MnO2与稀盐酸不反应，则反应中盐酸不可能完全消耗。 [例2]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ） A.①和②处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处 [解析]实验室制取气体方法及装置的选择依据 选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质如盐酸和具有氧化性的物质如MnO2KMnO4等来制取。 （2）选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件加