物质的分类江苏邗江中学.doc

10 酸、碱、盐 【目标解读】 1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；指导酸碱性对生命活动和农作物生长的影响； 2、指导常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱盐的腐蚀性； 3、了解试验、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。 【知识网络】 【知识规律】 1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较 2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质 3、常见的碱的性质 4、金属活动性 5、物质的俗称和主要成分 6、常见离子的检验方法 离子 常见物质 检验方法 实验现象 SO42- H2SO4、Na2SO4、K2SO4 加入BaCl2溶液，再加入少量稀HNO3溶液 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 Cl- HCl、NaCl、KCl、CaCl2 加入AgNO3溶液，再加入少量稀HNO3溶液 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 CO32- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 加稀盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水中 有无色气体产生 澄清的石灰水变浑浊 NH4+ H+ OH－ 【典型例题】 例1：有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是 （ ） A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．③⑤②①④ D．③①②⑤④ 例2：向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是 （ ） 序号 甲 乙 A 铜锌的混合物 稀盐酸 B 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 C 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 D 生锈的铁钉 稀盐酸 例4： ⑴由H、C、O、Cl、Na、Cu 六种元素按要求组成下列物质（写化学式）： ①金属氧化物_______________ ②固体可用于人工降雨的是_________ ③可用去除铁锈的物质________ ④易吸水而潮解的固体_______ ⑤化学家侯德榜改进了其生产工艺的盐___ _ ⑥可替代汽油环保燃料_________ ⑵用上述六种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式： 分解反应_______________________ 化合反应_______________________ 置换反应_______________________ 复分解反应_____________________ 例5．有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失。请回答： ⑴ 该固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 ⑵ 写出其中两个反应的化学方程式 ___________________________________ ___________________________________ ⑶ 请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。 ___________________________________________________________________________ 例6．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸．碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。 pH随所滴加的某标准溶液体积 (1)根据右图曲线可以判断实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。 (2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液。若测定中看到，则证明中和反应正好完成。 (3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1Og/mL计。若测定中取用待测液25 mL，4.5％，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除 去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步骤 ①连接好装置，检