化学反应A强碱弱酸盐水解.PPT

1．盐类水解的原理 请填表： (1)盐类水解的定义 盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH－(或H＋)结合生成 的反应． (2)盐类水解的条件 盐能电离出 ． (3)盐类水解的实质 纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，此时c(H＋)＝c(OH－)，溶液显 ．加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向 移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显 ． (4)盐类水解的特点 盐＋H2O 酸＋碱 ①盐类水解是 的逆反应，一般程度较小． ②盐类水解是 ． (5)盐类水解的规律 ，无弱不水解，越弱越水解， ，两弱具体定． (6)盐类水解方程式的书写 ①盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“ ”，而用“ ”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”．可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出”． ②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可． 例如：Na2CO3水解： ③多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出． 例如：AlCl3水解： 例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合： 2．影响盐类水解的因素 (1)内因——盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越 ，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越 ． (2)外因 ①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向 移动，水解程度 ． ②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向 移动，水解程度 ． ③化学反应：A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，加酸 其水解，加碱 其水解． B．强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加碱 其水解，加酸 其水解． 1．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 (　　) A．减小、增大、减小　　　　　 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析：0.1 mol/L CH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动 ，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大． 答案：A 2．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　) A．3种溶液pH的大小顺序是③②① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③①② 解析：相同物质的量浓度的①、②、③溶液：pH的大小顺序应为③①②，故A项错误；稀释相同倍数时，①、②存在水解平衡，③中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：②①③，故D项错误；与 25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后①中为NaHCO3和NaCl溶液，②中为CH3COOH和NaCl溶液，③中为NaCl溶液，pH最大的是①，故C项正确． 答案：C 1．三个守恒 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度． 如Na2CO3溶液中： (2)物料守恒 物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒． 如：0.1 mol/L的Na2CO3溶液中： (3)质子守恒 质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化． 2．具体情况 因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度． (1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析． (2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析． (3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)c(酸根离 子)c(OH－)c(H＋)． 如CH3COONa溶液中：c(Na＋)c(CH3COO －)c(OH－)c(H＋)． (4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响． 如相同物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl, ②NH4HSO4, ③NH4HCO3, c(NH )由大到小的顺序为②①③. (5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响． 如0.1 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的CH3COOH