化学平衡状态教学目标1知道化学反应的可逆性2知道化学平衡的.DOC

化学平衡状态 教学目标 1.知道化学反应的可逆性 2.知道化学平衡的建立过程 3.会进行化学平衡状态的判定 教学重点 1.可逆反应的定义 2. 化学平衡状态的判定 教学难点 化学平衡状态的判定 教学方法 合作探究法、讲练结合法 课时安排 1课时 教学过程 展示 考纲要求 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 本节学习目标 1.知道化学反应的可逆性 2.知道化学平衡的建立过程 3.会进行化学平衡状态的判定 考点一　可逆反应 可逆反应的概念：在同一条件下，既能向反应方向进行，又能向反应方向进行的化学反应。思考1．反应2H2O2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？ 2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“”、“”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。 归纳 (1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。 (2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。 (3)参与反应的物质的转化率不等于100%。 考点二　化学平衡状态 1．概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。 2．建立 在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。 (1)反应刚开始时，浓度最大，正反应速率最大；浓度为0，反应速率为0。 (2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐，最终正、逆反应速率，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均。 (3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下： (4)由v－t图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为≠0，即反应仍在进行着。 思考与探究 3．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 4．对于N2＋3H22NH3，(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？(2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)＝v正(H2)呢？ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2(g)+I2(g)2HI(g) H2(g)+I2(s)2HI(g) 氢气的百分含量 氢气的浓度 气体总质量 气体总物质的量 气体平均摩尔质量 气体密度 气体压强 气体颜色不变 学生小组合作探究、展示、结论 小结 化学平衡状态的判断 1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比 2.由“变”到“不变”，不变时达平衡 3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断 回顾 一模试卷和10月理综测试卷 练习 见复习讲义板书设计 化学平衡状态 一、可逆反应 二、化学平衡状态 1.概念： 2.化学平衡的建立 3.平衡特点 三、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比 2.由“变”到“不变”，不变时达平衡 3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断