化学平衡移动原理1.PPT

判断下列现象能否有勒夏特列原理来解释 A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.新制氯水时间长后，颜色变浅 C.加压有利于合成氨反应 D.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 E.可用浓氨水和碱石灰快速制取氨气 F.对2HI H2+I2（气）平衡体系增加压强使颜色变深 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：PCl5（g） ?PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 ( ) A、混合气体的密度增大??????? B、相对平均分子质量增大 C、PCl5的转化率提高????????? D、PCl5的质量分数增大? 能力提高 已知2NO2 N2O4(正反应放热)。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a 和b中进行反应。a的容积保持不变b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b 中，反应同时开始。 (1)反应开始时，a与b中生成N2O4的速度va_____vb (2)反应过程中两容器里生成N2O4的速度是va_____vb (3)达到平衡时，a与b中NO2转化率a______b 能力提高 如图所示，活塞1可自由移动， 反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 在容器N中达到平衡，测得容器中含有A:1.0mol,B:0.4mol,C:0.4mol,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 保持温度和压强不变，向此容器内通入再0.36molA，平衡将 （填“正向”、“逆向”、“不”）移动，用简要的计算过程说明理由. 能力提高 例1．某温度下，反应N2O42NO2，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A、体积减小时将使反应速率增大 B、体积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小 C、体积不变时加入少许N2O4，再度平衡时颜色变深 D、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 * 第三讲 化学平衡的移动 条件 改变 v正=v逆≠0 旧平衡 建立新平衡 破坏旧平衡 1. v正? = v逆?，平衡不移动 2. v正? v逆?，平衡向正反应方向移动 3. v正? v逆?，平衡向逆反应方向移动 v正 ≠v逆 不平衡 v正=v逆 ≠0 新平衡 一定 时间 改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态过程叫化学平衡的移动。 外界条件改变，使反应速率发生变化 1.若A、B、C都是气体，且C为有色气体。 (1)及时分离出C ，平衡 移动; (2)使密闭容器体积增大， A的转化率 ; (3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ; (4)加入催化剂D ，平衡 移动; (5)恒容时充入Ar ，生成C的物质的量　　　　 。 2.若A、C为气体，B为固体; (6)增加B的量，A的转化率　　　　　; (7)加压，则A的体积分数　　　　　。 例1：化学反应2A+B 2C; H0,达到化学 平衡时,根据以下条件改变填空： △ 正向 减小 变浅 不 不变 不变 不变 (V正≠V逆) 平衡移动 速率改变 程度不同 程度相同 浓度 压强 温度 催化剂 (V正=V逆) 平衡不移动 改变条件 速率不变 恒温恒容条件下充惰气 改变固体或纯液体的量 气体体积不变的反应改变压强 无气体参与的反应改变压强 (V正≠V逆) 平衡移动 t1 t v v正 v逆 增大反应物浓度 v逆 t1 t v v正 t1 t v v计量数大 v计量数小 增大压强 t1 t v v放热 v吸热 降温 头脑中的反映 二.勒夏特列原理(化学平衡移动原理) 1、内容 如果改变影响平衡的条件之一（如 、 或 ）,平衡将向着能够 的方向移动。 温度 压强 浓度 减弱这种改变 2、适用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、 电离平衡、水解平衡等动态平衡。 ②这种减弱并不能消除外界条件的变化。 生活应用 在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) △H＞0，达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法（ ） A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大