叫做化学平衡的移动-常德一中化学教研室.PPT

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时） 常德市一中 杨霄2016.12.28 思考：反应条件改变对化学平衡有什么影响？ 一定条件下的化学平衡v正＝ v逆 ，反应混合物中各组分的含量恒定 条件改变 速率改变，且改变程度不同 非平衡状态平衡被破坏 v正≠ v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化 一定时间后 新条件下的新化学平衡v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 化学平衡的移动 当外界条件改变时，可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程（可逆反应从一种平衡状态向另一种平均状态转化的过程）叫做化学平衡的移动。 2. 平衡移动的根本原因 v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 一、化学平衡的移动 1. 化学平衡的定义 v正＝ v逆： 平衡未破坏，平衡不移动 外界条件改变，对V正、V逆产生了不同程度的影响 3. 平衡移动的方向 4. 平衡移动的结果 各组分含量、转化率等发生改变 二、影响化学平衡的条件 1. 浓度对化学平衡的影响 实验2-5：两试管中各加入5 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，按要求操作，观察颜色的变化。 橙色 黄色 步 骤 滴3～10滴浓H2SO4 滴10～20滴6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液黄色加深 Cr2O72- + H2O ? 2CrO42- + 2H+ 编号 第1 支试管 第2支试管 步骤1 滴加饱和FeCl3溶液4滴 滴加1mol/LKSCN溶液4滴 现象 步骤2 滴加NaOH溶液5滴 滴加NaOH溶液5滴 现象 结论 溶液红色加深 溶液红色加深 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 产生红褐色沉淀，溶液红色变浅 增加任何一种反应物浓度平衡正向移动，减少任何一种反应物浓度平衡逆向移动。 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色 实验2-6 在 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl中加入少量KCl固体，平衡是否移动？为什么？ 离子方程式 ：Fe3+ ＋ 3SCN- Fe(SCN)3 实际上钾离子和氯离子并未参加反应，所以改变它们的浓度不能影响化学反应速率，也不能使平衡移动。 思考： 规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向———反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向———反应方向移动。 正 逆 t2 V’正 = V’逆 V’逆 V’正 反应物浓度改变引起平衡移动V-t图像分析 增大反应物的浓度时，正、逆如何变化？ V?正＞V?逆 平衡正向移动 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1·S-1） O t2 V’正 = V’逆 V’正 V’逆 反应物浓度改变引起平衡移动V-t图像分析 增大生成物的浓度时，正、逆如何变化？ V?逆＞V?正 平衡逆向移动 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1·S-1） O t2 V’正 = V’逆 V’正 V’逆 反应物浓度改变引起平衡移动V-t图像分析 减小反应物的浓度时 V?逆＞V?正 平衡逆向移动 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1·S-1） O t2 V’正 = V’逆 V’逆 V’正 反应物浓度改变引起平衡移动V-t图像分析 减小生成物的浓度时 V?正＞V?逆 平衡正向移动 V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（mol·L-1·S-1） O 2.压强对化学平衡的影响 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。 材料：450℃时，在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中， NH3百分含量随压强的变化关系如下表： 规律：当其他条件不变时，增大压强，化学平衡向着气体分子数减少的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数增多的方向移动。 实验：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，从而达到增压或减压的目的来进行实验。 现象及分析：混合气体颜色的改变。 加压： 减压： 先变深后渐渐变浅 但比原色深 先变浅后渐渐变深 但比原色浅 平衡向气体分子数增大的方向移动 因为是